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1 . 下图是关于
的实验装置图，回答下列问题：___________ 。
(2)C中现象及反应的离子方程式___________ 。
(3)E中现象及反应的化学方程式___________ 。
(4)G的作用及反应的离子方程式___________ 。
的实验装置图，回答下列问题：
(2)C中现象及反应的离子方程式
(3)E中现象及反应的化学方程式
(4)G的作用及反应的离子方程式
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2 . 某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；
(1)A中产生SO2的化学方程式为___________ 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO
，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________ 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________ 。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：___________ 。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________ 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________ 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________ 。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；| 装置 | 操作及现象 |
| 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 |
(1)A中产生SO2的化学方程式为
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO
、SO，检验如下：实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
，原因是实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO
。实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO
、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
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解题方法
3 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________ 。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置B中反应的离子方程式是___________ 。装置C中反应的化学方程式是___________ 。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、
和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
(3)装置A中反应的化学方程式是
(4)装置B中反应的离子方程式是
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、
和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。硫酸浓度/(mol·L ) | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
| A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO |
B．黑色物质消失过程中有、 生成 |
| C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 |
| D．硫酸浓度为16 mol/L时，先升温至：250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 |
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4 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究SO2的性质。
(1)制备SO2的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成SO2多少的操作是___________ ；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有CuSO4的操作是___________ 。
(3)b用于探究SO2的性质。
①b中为___________ 溶液时，可证明SO2有漂白性。
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式___________ 。
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的
与SO2又继续反应了，写出反应的离子方程式___________ (资料：Na2S能与S反应生成
，与酸反应生成S和H2S)。
④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是___________ 。有同学认为此法不能证明SO2和H2O2可以反应，理由是___________ ，更严谨的做法是应该在a和b之间加一个盛有___________ 的洗气瓶。
(4)c用于吸收SO2尾气，可选用的试剂是___________。
(1)制备SO2的化学方程式是
(2)a中控制生成SO2多少的操作是
(3)b用于探究SO2的性质。
①b中为
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为与SO2又继续反应了，写出反应的离子方程式，与酸反应生成S和H2S)。④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是(4)c用于吸收SO2尾气，可选用的试剂是___________。
| A．澄清石灰水 | B．烧碱溶液 | C．纯碱溶液 | D．氨水 |
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2024-04-08更新
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123次组卷
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2卷引用：北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
5 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为___________ ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若___________ 则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO2进行实验，反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________ (填代号)。
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________ 。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案___________ (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO2通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(6)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为___________ 溶液。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO2进行实验，反应的化学方程式为
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案
(6)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为
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6 . 实验室利用下面的装置(夹持装置已略去)探究不同价态硫元素之间的转化：
(1)装置A实现+6价S向+4价S转化，反应的化学方程式为________ 。
(2)装置B实现+4价S向+6价S转化，可选用的试剂有_______。
(3)设计实验补充证明装置B中硫元素价态确实发生了转化，实验方案及现象为：取少量反应后的B中溶液于试管中，________ 。
(4)装置C中试剂为溶液，有淡黄色沉淀产生，反应的化学方程式为_________ ，体现了______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)D装置吸收少量后可通过加入CaO使NaOH溶液再生，则再生的化学方程式为______ 。
(1)装置A实现+6价S向+4价S转化，反应的化学方程式为
(2)装置B实现+4价S向+6价S转化，可选用的试剂有_______。
A． 溶液 | B．酸性 溶液 | C．氯水 | D．KI溶液 |
(3)设计实验补充证明装置B中硫元素价态确实发生了转化，实验方案及现象为：取少量反应后的B中溶液于试管中，
(4)装置C中试剂为
溶液，有淡黄色沉淀产生，反应的化学方程式为(5)D装置吸收少量
后可通过加入CaO使NaOH溶液再生，则再生的化学方程式为
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解题方法
7 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究 的性质。
(1)制备的化学方程式是___________ 。
(2)①中控制生成多少的操作是___________ 。
(3)②用于探究的性质，依据下列试剂和现象不能 得出相应结论的是___________ 。
(4)③用于处理尾气，可选用的试剂是___________
(5)铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈___________ 色。
的性质。(1)制备
的化学方程式是(2)①中控制生成
多少的操作是(3)②用于探究
的性质，依据下列试剂和现象| ②中试剂 | 现象 | 结论 | |
| a | 品红溶液 | 红色褪去 | 有漂白性 |
| b | 溶液 | 紫色褪去 | 有还原性 |
| c |  溶液 | 溶液变浑浊，有淡黄色固体生成 | 有酸性 |
(4)③用于处理
尾气，可选用的试剂是(5)铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈
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8 . 某小组同学利用以下实验装置研究的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)装置i中发生反应的化学方程式__________ 。
(2)ⅱ中观察品红溶液褪色，结论是：有__________ 性。
(3)ⅲ中石蕊溶液变红，说明与
反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式__________ 。
(4)ⅳ中观察到的现象是__________ ，结论是：有__________ 性。
(5)ⅴ中产生淡黄色浑浊，结论是：有__________ 性。
(6)
溶液用于吸收多余的，反应的离子方程式__________ 。
的性质(经检验，装置的气密性良好)。 (1)装置i中发生反应的化学方程式
(2)ⅱ中观察品红溶液褪色，结论是：
有(3)ⅲ中石蕊溶液变红，说明
与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式(4)ⅳ中观察到的现象是
有(5)ⅴ中产生淡黄色浑浊，结论是：
有(6)
溶液用于吸收多余的，反应的离子方程式
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解题方法
9 . 某小组同学验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加70%的硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
已知：
(1)瓶盖___________ (填字母)中的实验现象能证明具有还原性。
(2)根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是
和___________ 。
(3)瓶盖C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___________ (填字母)。
a．石蕊溶液 b．
溶液
(5)上述实验可证明具有还原性、___________ 等性质。
的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加70%的硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。| 实验装置 | 瓶盖 | 物质 | 实验现象 |
 | A | 酸性溶液 | 溶液褪色 |
| B | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 | |
| C | 蒸馏水 | 无明显变化 |
(1)瓶盖
具有还原性。(2)根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是
和(3)瓶盖C中发生反应的化学方程式为
(4)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是
a．石蕊溶液 b．
溶液(5)上述实验可证明
具有还原性、
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10 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________ 。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________ 性。
(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________ 。
(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置B中酸性
溶液褪色，反应的离子方程式是的(3)通入足量
后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。| 加入的物质 |  | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | ① | ② |
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象(5)F装置中发生反应的离子方程式为
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