1 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)。
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中要控制SO₂的量。若要降低SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：__。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

2 . 有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。

(1)C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_______。
(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______。
(3)C中全部反应产物有_______。
(4)检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是_______，其目的是_______ 。

4 . 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)试管①中反应的化学方程式是 ___________；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液， 实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

5 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A用来制备_______。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO₂，该反应的化学方程式：_______。
(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。
④丁同学则认为甲、乙同学的结论均不合理。丁同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，生成白色沉淀，得出结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a.BaCl₂溶液b.Ba(OH)₂溶液c.氯水d.石蕊溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是_______

6 . 实验小组对SO₂的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

(1)A的装置中浓硫酸的作用是_______。
(2)实验过程中，说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是_______。
(3)D的装置中发生反应的化学方程式为_______。

8 . 某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H₂SO₃>H₂CO_3。

(1)实验一：制备SO₂
烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO₂的性质：将A与B相连，待产生SO₂后，可见B₁中溴水逐渐褪色。
①B₁中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_______。
②已知试管B₂中的溶液过量，则反应的离子方程式是_______。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C₂中试剂是_______，其作用是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

9 . 为验证 SO₂的相关性质，某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)，实验时将浓硫酸滴入装有 Na₂SO₃固体的培养皿中，观察实验现象，并回答下列问题。

(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为___________。
(2)请填写表中空白：

棉球	棉球上蘸有的试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白；棉球微热后变红	该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球变为白色	离子方程式：___________
c	I2与淀粉的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式：___________结论：该气体具有_____性

10 . 制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。
(2)能证明SO₂具有漂白性的实验现象是________。
(3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________，反应的离子方程式为_________。