1 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
       
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质		氨水
沉淀的化学式	①___________	②___________

(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________。

2 . 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加	开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。B中红棕色褪色的化学方程式：_________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
(3)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应的
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。

3 . 是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。

4 . “绿水青山就是金山银山”，SO₂的治理是环境保护中的重要问题。某同学利用下图所示装置研究二氧化硫气体的性质。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是_______。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______。
(3)装置③的作用(用离子方程式表示)_______。
(4)硒(Se)最外层电子数也为6，其单质及化合物化学性质与硫及其化合物类似，某混合物中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式_______。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
(5)下列说法合理的是_______。
a．SeO₂既有氧化性又有还原性
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．H₂Se中的Se只表现还原性

8 . 某实验小组对SO₂的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

(1)A中采用铜和浓硫酸制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______。为确认有CuSO₄生成，采用的操作是_______。
(2)B中品红溶液褪色说明二氧化硫具有的性质是_______。
(3)实验过程中，说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是_______。
(4)F的装置中发生反应的离子方程式为_______。

9 . 实验小组制备硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)并探究其性质。
(1)实验室可利用反应：制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：、_______。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：_______(写出一条)。
(2)探究 Na₂S₂O₃的性质：

步骤1	取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
步骤2	取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤3	继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

实验小组研究S产生的原因：
已知：Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂也可能氧化-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向试管b中加入_______。
②依据现象，S产生的主要原因是_______，说明理由_______。
③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)。

10 . 某化学实验小组探究与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为___________。
(2)仪器的名称为___________。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是___________。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	增大	取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	和增大	在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现_____________现象	假设不成立
③	或增大	在溶液中加入溶液，立即变为血红色	假设成立

(4)实验①中，是___________(填化学式)；实验②中现象是___________。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持的目的是___________。
②该实验得出的结论是___________。