【推荐1】物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____。
（2）比较B中各元素原子半径由大到小_____（填元素符号）。
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_____。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_____。
（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是_____。
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_____。

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为_____。

【推荐2】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
(3)R与T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的依据是_______。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是_______。

【推荐3】钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物　　B.摩尔质量为28　　C.为可燃性气体　　D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______。
③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】下图各方框内字母均表示一步反应中的某些反应物或生成物，其中X与C焰色反应均呈黄色，X分解时以1:1:1的比例得到化合物A、B、C，常温下A为一种常见的无色液体，B、D为无色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B。

（1）写出下列各物质的化学式：A___，B___，C___，E___。
（2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B___；C与F生成B___；
②工业上制备F的工艺方法被称为___，生成B的设备名称为___，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式___。

【推荐3】如图是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。
(2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。
(3)能体现出SO₂还原性的实验序号是____。
(4)实验结束后需要通入N₂，其目的____。

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。
②写出D的浓溶液与金属Cu反应的化学方程式______；若2molCu与足量D的浓溶液的浓溶液反应，其中体现酸性作用的D消耗_______mol，转移电子数_______N_A。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。     
① A的电子式_______；C与水反应的化学方程式_______。
② 将收集满V mL C的试管倒立在盛有水的水槽中，剩余气体体积为_______mL，若要使液体完全充满试管，可以采取缓缓通入_______mLO₂ 。

【推荐2】某化学小组为了研究SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

试完成下列空格：
(1)仪器a的名称_______。
(2)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______。
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是_______；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是_______(用相应的离子方程式作答)；

【推荐3】某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)写出铜片与浓硫酸反应的化学方程式_______；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液
(5)欲制得标准状况下2.24L SO₂，至少需要Cu的质量为_______g。