【推荐1】已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

【推荐2】Na₂S₂O₅可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备Na₂S₂O₅。
步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO₂至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得Na₂S₂O₅晶体。

(1)仪器的名称为______________。
(2)B装置的作用是______________。
(3)C装置中的反应分两步进行，第一步为Na₂CO₃ + 2SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃ + CO₂,该反应能发生的原因为______________;第二步为NaHSO₃转化成Na₂S₂O₅,写出该步反应的化学方程式:___________。
(4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO₂水溶液洗涤，其目的是____________。
(5)D装置中NaOH溶液的作用是______________。
(6)已知Na₂S₂O₅不稳定,在空气中易被氧化成Na₂SO₄，与强酸反应生成相应的盐和SO₂，请设计简单实验检验Na₂S₂O₅是否变质:___________。

【推荐3】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点338℃，酒精灯外焰温度400-500℃)

(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是______。
(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，目的是为了除去SO₂中混有的______杂质。
(3)可用______(填试剂名称)进行尾气处理。
(4)①白色沉淀B为Ag₂SO₃，写出生成Ag₂SO₃的离子方程式______(反应a)。
②无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，相关离子方程式为：2Ag⁺+SO₂+2H₂O=2Ag↓+SO+4H⁺(反应b)。证明生成SO所需的试剂为______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填“>”“<”或“=”)

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
   
①不断搅拌条件下，在饱和Na₂CO₃溶液中缓缓通入SO₂至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）实验室可利用Na₂SO₃和浓的硫酸制备少量SO₂气体，但硫酸浓度太大不利于SO₂气体逸出，原因是________。制备、收集干燥的SO₂气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→______→______→________→f。装置D的作用是___________。
   
（2）步骤①反应的离子方程式为________________。
（3）在强碱性条件下利用Na₂S₂O₅氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，当生成0.5molNa₂S₂O₄时，消耗Na₂S₂O₅______mol。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H₂O₂，以Fe²⁺作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：

当TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)＝________。
②在pH＝4.5，其他条件一定时，H₂O₂的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H₂O₂的加入量大于40mL·L⁻¹时，TOC去除率反而减小的原因是_____________。

【推荐2】硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)并测定其纯度。请回答下列问题：
I.【查阅资料】
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制Na₂S₂O₃。
II.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备Na₂S₂O₃·5H₂O；
①仪器a的名称为_____。
②装置A中发生反应的离子方程式是_____，实验室内制备SO₂时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_____。
(2)测定纯度：原理为2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液进行滴定。
①用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的操作是_____。
②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_____mL，产品的纯度是______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)导管a的用途是___________。
(3)装置B中浓H₂SO₄除了干燥气体外还具有的作用是___________。
(4)实验中为使SO₂有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是(填序号)___________(a．先加热催化剂，再滴加浓硫酸b．先滴加浓硫酸，再加热催化剂)。
(5)实验中发现SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因是①装置A中的浓H₂SO₄浓度太小②___________。
(6)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中SO₂的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO₂造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO₂使紫色KMnO₄溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO₄被还原为Mn²⁺)
(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

【推荐2】氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。
(1)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用 、 、 分别表示N₂、H₂、NH₃。

该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①酸雨的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO转化为硝酸一般分两步，第一步为2NO+O₂=2NO₂，第二步为___________。
③煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NOx，NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。补全烟气脱硝过程的离子方程式___________： ___________+___________NO+___________OH^-=___________Cl^-+___________+_______。
④用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生的反应为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收由n mol NO₂和m mol NO组成的大气污染物。所用NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________(用含n、m、V的代数式表示)mol/L。若所得溶液中c()：c()=1：9，则原大气污染物中NO₂和NO的物质的量之比n：m=___________。

【推荐3】某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加热试管，观察现象。回答下列问题：

(1)写出试管中发生反应的化学方程式___________。
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为___________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为___________。
(3)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花团作用是___________。
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的___________来表示。
A．2SO₂+O₂2SO₃
B．SO₃+H₂O=H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
(5)浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是___________。

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性