5 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式____。
II.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl^-改变了HSO的还原性
b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图____。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，____，使HSO与Cu²⁺的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au³⁺，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］
已知：Au³⁺+4Cl^-+H⁺HAuCl₄
(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。

6 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B、C中的现象分别是溶液紫色褪去和溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气吸收SO₂可采用(填写字母序号)_______

A．烧碱溶液

B．纯碱溶液

C．氨水

D．饱和NaHCO3溶液

7 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。
(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。
(4)装置A中反应的化学方程式是_______。
(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。
(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L-1)	黑色物质出现的温度/°C	黑色物质消失的温度/°C
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

8 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸沸点338°C，酒精灯外焰温度400-500°C)

(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是_______。
(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，目的是为了除去SO₂中混有的_______杂质。
(3)①白色沉淀B为Ag₂SO₃，写出生成Ag₂SO₃的离子方程式_______。(反应a)
②无色溶液A放置一段时间后，生成含Ag的灰黑色粉末，写出反应的离子方程式_______。(反应b)按照氧化还原思想分析，产物中应该含有SO，实验证明所需试剂为_______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填><或=)

10 . 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H₂S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5：BaCl₂溶液)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。
(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：
①试管1中现象___________。
②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式：___________。
③试管3中现象___________，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是___________。
A．溶液变为红色       B．溶液变为白色        C．溶液变为无色        D．溶液先变为红色后变为无色        E．出现淡黄色沉淀        F．出现红褐色沉淀
(3)试管4中现象说明SO₂还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。
(4)试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	_____	_____

(5)实验的尾气SO₂可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。