【推荐2】如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___；
（2）①中实验现象为___，证明SO₂是___气体；
（3）②中品红溶液___，证明SO₂有___；
（4）③中现象是___，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式___；
（5）④中现象是___，证明SO₂有___性；
（6）⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。

【推荐3】某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是___________。
(2)写出A中反应的化学方程式___________。
(3)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为___________。证明SO₂具有氧化性的实验现象是___________。
(4)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A．与装置A相比，装置F的优点是___________(写出一条即可)。
(5)若选用装置F制取O₂可选用的试剂是___________。
(6)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾。
供选择试剂：蒸馏水、0.5mol·L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol·L^-1NaOH溶液、KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是___________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是___________。
②甲同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，乙同学提出质疑，认为此方案不可行，请简述乙同学认为不可行的理由：___________。

【推荐1】实验室制取SO₂的反应原理之一如下：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用图中装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率(×100℅)：(已知SO₃的熔点16.8℃)

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(请补充各接口的编号)；
(2)实验装置Ⅰ中与分液漏斗相连的橡胶管的作用是_______；
(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_______；
(4)Ⅳ处观察到的现象是_______；
(5)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为_______。

【推荐2】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):
试回答:

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。 
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。 
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。 
(4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。 
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中______，D中______。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________
为什么？_______________________________________________________________

【推荐3】下图是铜与浓硫酸的反应(注：加热装置省略)并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)写出⑥中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______ ， 该实验证明SO₂气体具有_______的性质。
(3)产生褪色现象的是_______， 能证明SO₂具有漂白性的是_______ (填试剂瓶序号)
(4)③中现象_______，证明SO₂气体具有。_______性。
(5)⑤的作用是_______。
(6)现有足量的铜与含2mol硫酸的浓硫酸反应，结果得到的SO₂_______ 1mol(填“等 于”“大于”或“小于”)，请解释原因_______。

【推荐1】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸某些性质。
(1)按图示，连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
(2)将m克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是__。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式___，B中的现象是__。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：__。(任写一个)
Ⅱ．测定铁的质量分数
(5)待A中不再溢出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增加的质量为b克。铁碳合金中铁的质量分数为__。(写表达式，并化简)

【推荐2】亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
(1)利用装置A制备，写出反应的化学方程式___________。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
(3)装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是___________。

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X与Y的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)(s)与70% Z溶液反应的化学方程式为___________，该反应体现了Z的___________性。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为___________。上述实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是___________。
A．酸性             B．吸水性             C．脱水性             D．强氧化性
(4)中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的原料选择，理论上可行的是___________。
A．       B．       C．       D．
(5)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为___________。

【推荐1】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；
(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；
A.
B.
C.
D.
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

【推荐2】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)关于该实验下列说法正确的是__________。
a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好
b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯
c．A中每生成转移的电子数为
d．G的作用是除去尾气中的
(2)A中g管的作用是______________________________。
(3)B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(5)写出G中发生的离子方程式：____________________。

【推荐3】以CuSO₄溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。
已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是___________________________。