【推荐1】SO₂常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究SO₂的化学性质，装置如图所示(abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。

制备SO₂的反应化学方程式为___________。
(2)a处的实验现象为___________；b处观察到颜色褪去，SO₂体现的化学性质为___________。
(3)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL^1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I₂的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为___________；空气中SO₂是否超过允许排放量：___________(填“是”或“否”)。
(4)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO₃浆状物吸收SO₂，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为___________，___________。

【推荐2】某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂ 气体,写出该反应的化学方程式________
（2）分别将SO₂ 气体通入下列C 溶液中,请回答下列问题:
①少量SO₂通入紫色石蕊试液,现象是_______,继续通入过量SO₂ 气体,现象是____________
②SO₂ 通入紫色KMnO₄溶液,现象是_______,其反应的离子方程式为__________
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_________
④若C为双氧水，则通入SO₂ 后,请大胆判断所得溶液是_______(填溶质的化学式),若该同学制备的SO₂ 气体中混有CO₂ 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________

【推荐1】(1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()		498	946	391

回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

【推荐2】X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_________________________________________________________；
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_____________________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）__________________________________________________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________

【推荐3】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据如图1所示信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。 汽车发动机废气稀燃控制系统的主要工作原理如图2所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式：________。
（2）农业活动排出的氨可能是来自施用的化肥分解，也可能是化肥施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨，请用离子方程式解释该现象：_________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下方程式，A的化学式是_______。2NH₃（气）+SO₂（气） +2NO₂（气）→2NH（溶液）+ A（溶液） +2HONO（气）
（4）煤燃烧时排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO,的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一.段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：

离子	Na+	SO	NO	H+	C1-
浓度/（mol/L）	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.8×10-4	3.5×10-3

①NO和NaClO₂溶液反应的离子方程式是________________。
②表中y=___________________。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NO_x污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。 若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，则1000 mol氮气可制得________（计算结果保留整数）mol硝酸。

【推荐1】化学与经济和社会的发展关系密切，在人类文明的可持续发展中发挥着日益重要的作用。
(1)物质的结构决定性质，物质的制取和用途等是性质的体现。
①下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是_______(填字母)。
a.新制氯水        b.浓硫酸               c.NaOH溶液
②工业冶铁和生产普通玻璃都要用到的原料是_______(填名称)。
③已知：5KI+KIO₃+6HCl=6KCI+3Cl₂↑+3H₂O，向加碘食盐(含KIO₃)中加入盐酸酸化的KI和淀粉溶液，出现的现象是_______
④生产中可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。若管道漏气，用浓氨水检查时会产生白烟。已知该反应有氮气生成，且为置换反应，反应的化学方程式为_______。
(2)化学是环境科学的基础，能够保护生态环境实现人与自然和谐相处。
①下列环境问题与所对应的物质不相关的是_______(填字母)。
a.酸雨—二氧化碳                    b.臭氧层破坏—氟氯烃                    c.光化学污染—氮氧化物
②漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
③工业上采用向燃煤中加入石灰石，以减少燃煤过程中SO₂的排放，发生的化学反应为：CaCO₃+O₂+SO₂—CaSO₄+CO₂请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___。
(3)工业上可通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，同时生成SO₂和SO₃两种气体。为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入如图所示的装置中进行实验。

①写出FeSO₄，高温分解的化学反应方程式：_________
②实验中可以观察到现象为_______
③实验中NaOH溶液的作用_______

【推荐2】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水        ②饱和的NaHSO₃溶液        ③NaOH溶液        ④酸性KMnO₄
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是________。
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。D中是由于SO₂具有________性，而C中则是由于________。
(5)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______(填①或②)，不合理的原因是________。在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是________。

【推荐1】非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
I．
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是_______；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为_______(填化学方程式)。
II．高纯度单晶硅的制备方法：

某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。

(2)已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：SiCl₄在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气可通入盛有_______(填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是_______。

【推荐2】非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
I．
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___________(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是___________；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为___________(填化学方程式)。
Ⅱ．高纯度单晶硅的制备方法：
   
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
   
(2)已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：SiCl₄在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气可通入盛有___________(填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是___________。