【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备。
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃
②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
   
(1)B装置的作用为______________________；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；
(3)制备K₂FeO₄时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是________，制备K₂FeO₄的离子方程式_________________；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃)₃溶液，溶液中可能含有Fe²⁺，检验Fe²⁺所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；
A.水               B.无水乙醇             C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：
   
①消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为____________mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】从铝土矿(主要成分是，含，，等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)固体的主要成分是_______(写名称)。
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_______。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料与一种中学常见气体，已知每转移个电子，有化合物生成，此反应的化学方程式_______。

【推荐3】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L^－1 FeSO₄溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。

实验序号	操作及现象
ⅰ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去

(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na₂S 溶液呈碱性，FeSO₄溶液与其反应不生成Fe(OH) ₂而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a. Fe³⁺ 被H₂O₂还原 b. SCN^- 被O₂氧化 c. SCN^-被H₂O₂氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

步骤	试剂及操作	现   象
i	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①_________
ii	② _________________	③_________

(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。
a．品红溶液             b．NaOH溶液       c．BaCl₂ 溶液
d．Ba(NO₃)₂ 溶液   e．浓H₂SO₄
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。

【推荐1】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)SiO₂与CO₂具有类似的性质，能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式：___________。工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有___________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO₂＋H₂O=H₂CO₃，用类比法得知，SiO₂＋H₂O=H₂SiO₃
C．Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示为Na₂O·Al₂O₃·6SiO₂
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

【推荐3】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。

①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为_______。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

+H₂O
实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体。进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊酯3.9g
(1)实验中加入过量乙酸的目的是 _______。
(2)在洗涤操作过程中，可以用乙醇代替水吗？原因是 _______。
(3)在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______。(填标号)
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
d．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
(4)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_______。
(5)蒸馏纯化时应收集_______馏分。
a．116~120℃
b．130~133℃
c．140~143℃
(6)该实验的产率为_______。

【推荐2】某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯()。已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
密度/gcm-3	0.792	1.2659	1.0888
相对分子质量	32	122	136

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是_______；请写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：_______。
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_______装置(填“甲”或“乙”)
Ⅱ．粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是_______。

(4)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_______。

【推荐3】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器1的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒应选用___(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na₂SO₄溶液应选用___,设计实验证明SO₄^2-已分离出来_________。
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl₂溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

【推荐2】叠氮化钠()是一种白色剧毒晶体，常作为汽车安全气囊的药剂，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮酸()。实验室制备叠氮化钠的装置如图所示，发生的反应为；。

回答下列问题：
(1)试剂X的名称为___________；生石灰的作用是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)C中试剂Y可以是___________(填字母标号)
a．五氧化二磷          b．碱石灰          c．无水氯化钙
(4)点燃D中酒精灯之前，应进行的操作是___________；D中反应控制温度采用的加热方式为___________。
(5)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到固体：

加乙醇的目的是___________；洗涤操作最好采用的试剂是___________。
(6)废弃的需要进行销毁处理。84消毒液可以与叠氮化钠溶液反应产生无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。回答下列问题：

(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
(2)实验前需要将BaCl₂溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。
(5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl₂溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。
(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。
(7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。