1 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:
   
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ ．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:
   
已知: BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。
(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

2 . 某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

(1)制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中的还原剂是______。制Cl₂应选用装置______（填字母）。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________。
(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________。
(4)用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式__________________、__________________。

3 . 某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+ 4HCl（浓）MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________。

4 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br₂而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式是_______________。
(2)②中的实验现象是_____________。
(3)③的实验现象是_______________，证明SO₂有_________性。
(4)④中SO₂做____________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______________，当1 molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是_________。
(6)⑥的作用是_______________。

5 . 为验证氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I. 打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是____________________。
（2）棉花中浸润的溶液为__________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为_______________。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO42－
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe^2＋（aq）＋ SO₃^2－（aq）FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为____________、__________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

6 . 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。

装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃+ SO₂= Na₂S₂O₅。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
①NaHSO₃溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是_______________（填序号）。
a．测定溶液的pH          
b．加入Ba(OH)₂溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液            
e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr₂O₇^2—浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体_________mg。

7 . 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______________________________________________；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为________，装置D用于检验SO₂的_______性质；
③装置C中反应的离子方程式为________________________________________________；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）_________________、_________________；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）______，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是_____________________________；
②你认为哪个装置不可行（填序号）______，说明理由____________________________________。