某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应,实验如下。
资料:i.K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
ii.Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O4)3]3-;
(1)A中产生SO2的化学方程式为___________ 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO,检验如下:
实验二:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________ 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,但不能确认含有SO,原因是___________ 。
实验三:向X中加入H2C2O4溶液,沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是:___________ 。
实验四:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:___________ 。
(3)查阅资料:a.Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未见红色;再加几滴6mol·L-1盐酸,溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________ 。
②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:___________ 。
总结:SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。
资料:i.K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
ii.Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O4)3]3-;
装置 | 操作及现象 |
实验一:向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色);继续通入SO2一段时间后,溶液呈红色,继而变为橙色,最终沉淀消失,溶液几乎无色。 |
(1)A中产生SO2的化学方程式为
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO,检验如下:
实验二:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
实验三:向X中加入H2C2O4溶液,沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是:
实验四:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:
(3)查阅资料:a.Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
b. SO和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未见红色;再加几滴6mol·L-1盐酸,溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是
②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:
总结:SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。
更新时间:2024-04-18 13:10:36
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【推荐1】甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)
I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)试管①中反应的化学方程式是__________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________ 。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式 是___________ 。
Ⅱ .乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:
已知: BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________ 。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是___________ 。
(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象 是__________ 。
I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)试管①中反应的化学方程式是
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是
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已知: BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。
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【推荐2】某化学兴趣小组用如图装置制取并完成相关性质探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(2)随着反应的进行,可观察到B试管中石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈_________ 性;可观察到D试管中的现象是__________________ 。
(3)E试管中溶液的作用是__________________ 。
(4)为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液,再通入品红的水溶液。实验发现:品红的酒精溶液为红色,品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
猜想1:;猜想2:; 猜想3:_________ 。
针对猜想2设计简单实验,探究的漂白原理:______________________ 。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)随着反应的进行,可观察到B试管中石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈
(3)E试管中溶液的作用是
(4)为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液,再通入品红的水溶液。实验发现:品红的酒精溶液为红色,品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
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解题方法
【推荐3】实验室制备少量的方法是:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入足量,即可制得。实验装置如下:
已知:焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂,在空气中、受热均易分解;
酸性:
请回答:
(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程,分别可表示为___________ (用离子方程式表示)、。
(3)下列说法正确的是___________
A.装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是防止堵塞
B.装置Y的作用是防止倒吸
C.装置Z中的溶液A可以是溶液
D.过饱和碳酸钠溶液性质稳定,在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的固体中含一定量和,其可能的原因是___________ 。
已知:焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂,在空气中、受热均易分解;
酸性:
请回答:
(1)任写一个能得到的化学反应方程式
(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程,分别可表示为
(3)下列说法正确的是
A.装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是防止堵塞
B.装置Y的作用是防止倒吸
C.装置Z中的溶液A可以是溶液
D.过饱和碳酸钠溶液性质稳定,在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的固体中含一定量和,其可能的原因是
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解题方法
【推荐1】现有一混合液,可能含有以下离子中的若干种:、、、、、、,现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①:向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀产生;
实验②:向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液,溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示:
实验③:向第三份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液_______ (填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______ 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______ mol。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液,某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______ (填字母),还缺少的玻璃仪器是_______ 。
A. B. C. D. E. F.
②若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______ (填字母)。
A.定容时仰视刻度线 B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前,容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
实验①:向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀产生;
实验②:向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液,溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示:
实验③:向第三份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式
(3)实验③生成沉淀的物质的量是
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
A.该混合溶液中一定含有、、、、,可能含 |
B.该混合溶液中一定含有、、、、 |
C.该混合溶液中一定含有、、、,可能含、 |
D.若要确定该混合溶液中是否含有,还需进行焰色反应来进行检验 |
(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液,某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是
A. B. C. D. E. F.
②若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.定容时仰视刻度线 B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前,容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____ ;装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______ 。
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率,盛装的试剂为_____ 。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_____ 。
实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_____ (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______ 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率,盛装的试剂为
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
Ⅰ.制备
已知:①
②
③是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解。
回答下列问题:
(1)中过氧键的物质的量为___________ ;装置A的名称为___________ ;装置丁的作用是___________ 。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中,目的是___________ 。
(3)反应完毕,将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压蒸发的原因是___________ 。
Ⅱ.探究的氧化性
(4)酸性过硫酸钠溶液,在催化作用下可以把氧化为,该方法可用于检验,所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性溶液检验时的实验现象为___________ 。
②该反应的离子方程式为___________ 。
(5)工业上用测定废水中氮元素的含量:取含的废水,用标准溶液滴定(氮元素被氧化为,杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为,则废水中氮元素的含量为___________ (用含c、V的代数式表示)。
Ⅰ.制备
已知:①
②
③是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解。
回答下列问题:
(1)中过氧键的物质的量为
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中,目的是
(3)反应完毕,将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压蒸发的原因是
Ⅱ.探究的氧化性
(4)酸性过硫酸钠溶液,在催化作用下可以把氧化为,该方法可用于检验,所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性溶液检验时的实验现象为
②该反应的离子方程式为
(5)工业上用测定废水中氮元素的含量:取含的废水,用标准溶液滴定(氮元素被氧化为,杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为,则废水中氮元素的含量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】硫代硫酸钠()俗称大苏打,广泛用于定影、媒染等领域,临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题:
(1)能解毒氰化物的原理为,为检验该反应产生了,最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入___________ (填化学式),观察到的现象是___________ 。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热并且回流的原因是___________ 。
(3)利用下图装置制备。
①仪器a的名称为___________ 。
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以___________ 。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________ ,停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________ 。
④装置Ⅲ的作用是___________ 。
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗标准溶液的体积为。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________ 。
②产品中的质量分数为___________ %。
(1)能解毒氰化物的原理为,为检验该反应产生了,最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热并且回流的原因是
(3)利用下图装置制备。
①仪器a的名称为
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为
④装置Ⅲ的作用是
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗标准溶液的体积为。(已知)
①滴定达到终点时的现象是
②产品中的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】一种用溶液和KI溶液探究氯气性质的实验装置如下图所示:
已知:氧化性:。
(1)装置C反应后溶液变为黄绿色。设计检验溶液中是否存在的实验方案:_______ 。
(2)实验中观察到装置D中溶液开始时变为棕黄色,后棕黄色消失变为无色,最终变为黄绿色。写出装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)KI溶液还可用于制取CuI固体。一种制取CuI固体的方法是:取一定量的溶液,向其中加入过量KI溶液,用标准溶液滴定生成的至终点,恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。制备过程中发生下列反应:、
①向溶液中加入KI溶液时,判断KI溶液已过量的方法是_______ 。
②计算所得CuI固体的质量,并写出计算过程_______ 。
已知:氧化性:。
(1)装置C反应后溶液变为黄绿色。设计检验溶液中是否存在的实验方案:
(2)实验中观察到装置D中溶液开始时变为棕黄色,后棕黄色消失变为无色,最终变为黄绿色。写出装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生反应的化学方程式:
(3)KI溶液还可用于制取CuI固体。一种制取CuI固体的方法是:取一定量的溶液,向其中加入过量KI溶液,用标准溶液滴定生成的至终点,恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。制备过程中发生下列反应:、
①向溶液中加入KI溶液时,判断KI溶液已过量的方法是
②计算所得CuI固体的质量,并写出计算过程
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【推荐3】铸铁的主要成分为和C,用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、,他们依据的反应为、___________ 。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有,实验方案是取少量待测溶液,将其加入适量水中稀释,___________ 。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去,证明有___________ 生成。
②证明有生成的实验现象是___________ 。
(4)下列试剂中,也可用于该实验中检验的是___________ (填序号)。
a.溶液 b.品红溶液 c.紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中,发生反应的化学方程式是___________ ,反应完全后,向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀,分离、干燥后得到固体4.66g,混合气体中的体积分数为___________ 。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有,实验方案是取少量待测溶液,将其加入适量水中稀释,
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去,证明有
②证明有生成的实验现象是
(4)下列试剂中,也可用于该实验中检验的是
a.溶液 b.品红溶液 c.紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中,发生反应的化学方程式是
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【推荐1】1841年美国学者Fremy首次合成了,它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备,并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g,的溶解度为11.1g。
实验(一)制备,装置如图所示:
(1)乙装置的作用是___________ 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾,写出生成的离子方程式:___________ ,实验完毕后,对甲装置中混合液进行___________ 过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中,加入粉末,充分混合,观察到有大量气泡产生,并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊。根据上述实验现象,可以判断产生的气体中含有,经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后,将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体,利用如图实验装置探究黑色固体的成分,当黑色固体完全反应后,测得浓硫酸质量净增bg,当等于___________ (用最简分数比表示)时,黑色固体为。
(4)在其他条件相同时,测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图,其消毒效率与温度关系如图所示:
①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________ 。
②在相同条件下,作消毒剂最佳温度是___________ 。
(5)查阅资料可知,溶液呈紫红色,为探究和的电位相对大小,设计如下方案。(已知:电位一般指“电势”,用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数,电位越高,对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1:在溶液中加过量的粉末,溶液呈紫红色。
方案2:如图所示,关闭K时,观察到电流计指针偏转,铂极产生红褐色物质,石墨极附近无色溶液变紫红色。
方案___________ (填“1”或“2”)能证明,石墨极的电极反应式为___________ 。
实验(一)制备,装置如图所示:
(1)乙装置的作用是
(2)甲装置中副产物为氯化钾,写出生成的离子方程式:
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中,加入粉末,充分混合,观察到有大量气泡产生,并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊。根据上述实验现象,可以判断产生的气体中含有,经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后,将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体,利用如图实验装置探究黑色固体的成分,当黑色固体完全反应后,测得浓硫酸质量净增bg,当等于
(4)在其他条件相同时,测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图,其消毒效率与温度关系如图所示:
①根据稳定性与pH关系图得出结论是
②在相同条件下,作消毒剂最佳温度是
(5)查阅资料可知,溶液呈紫红色,为探究和的电位相对大小,设计如下方案。(已知:电位一般指“电势”,用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数,电位越高,对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1:在溶液中加过量的粉末,溶液呈紫红色。
方案2:如图所示,关闭K时,观察到电流计指针偏转,铂极产生红褐色物质,石墨极附近无色溶液变紫红色。
方案
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后,关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,高温加热绿矾。
完成下列填空:
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________ ;D装置的作用___________ 。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应,在装置C中先后四次加入不同的溶液:
得到如下pH-t图:
(2)曲线①呈缓慢下降趋势,这是因为___________ 。曲线②出现骤降,表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据,可得出的结论是_________ (任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定,将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______ 。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是________ (选填编号)。
a.气体通入速率过快 b.沉淀未进行恒重操作
c.收集的气体中有CO2 d.未用食用油覆盖液面
已知A中反应的化学方程式:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后,关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,高温加热绿矾。
完成下列填空:
(1)C装置中覆盖食用油的目的是
为探究SO2与钡盐溶液的反应,在装置C中先后四次加入不同的溶液:
① | ② | ③ | ④ |
已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 | 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 |
注:锥形瓶中溶液体积相同,钡盐溶液浓度相同;油层厚度一致,通入SO2流速一致。 |
(2)曲线①呈缓慢下降趋势,这是因为
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定,将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为
a.气体通入速率过快 b.沉淀未进行恒重操作
c.收集的气体中有CO2 d.未用食用油覆盖液面
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________ 。
(2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
资料:ⅰ.:白色,不溶于水,可溶于过量溶液。
ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测:
推测1:白色沉淀为。
推测2:白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________ 。
②推测2的理论依据是___________ 。
③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于___________ 溶液中,未溶解。
(3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________ 。
②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成___________ 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________ 。
(4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
②乙同学认为___________ 。
(1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因
(2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
实验 | 现象 | |
10 | 产生白色沉淀,稍后沉淀溶解 | |
6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 | |
2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质 |
ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测:
推测1:白色沉淀为。
推测2:白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示
②推测2的理论依据是
③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于
(3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是
②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成
③Ⅱ中反应的化学方程式是
(4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
②乙同学认为
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