【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
___________、__________、NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是_________________________________________________________________________。
(2)为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是
   
________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0.5mol/L（填＞或＜）。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂_____________（填＞、＝或＜）
2L，原因____
(4)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
   
①通入氯气后，A中的现象是_________________________，整套实验装置存在的明显缺
陷是___________________________。
②C装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【推荐2】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
   
（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

【推荐3】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用C1₂和NO制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）甲装置发生的离子反应方程式为__，装置丙中的液体为__。
（2）实验时，先通入Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。
（3）装置丁中冰盐水的作用是__。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__(用文字描述)。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__。
(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为__。

【推荐1】已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^-=Fe(SCN)₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一、某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：
①取10 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；E的化学式为___________。
(2)混合气体A的成分是___________(填化学式)。
(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是___________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为___________。
(4)实验②中反应的离子方程式为___________。
(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^-间接检验Fe^2＋时应注意___________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

【推荐3】化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______；由此推测与反应的第一步为_______(写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。

【推荐1】是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示.

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄＝2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字母)：

A．35

B．55

C．70

D．100

(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。

滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)，俗称草酸，157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H₂C₂O₄ K₁＝5.4×10^-2，K₂＝5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁＝4.5×10^-7，K₂＝4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是___。
A．H₂C₂O₄+=+                       B．+=+
C．2+CO₂+H₂O=2+                  D．H₂C₂O₄+=+H₂O+CO₂↑
(2)探究草酸分解产物

实验中观察到 B 中 CuSO₄粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液和 2 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO₄固体，摇匀。填写表格：

反应现象	①_______
实验结论	②______
试管中发生反应的离子方程式	③______

(4)用酸性 KMnO₄ 溶液滴定 Na₂C₂O₄，求算 Na₂C₂O₄的纯度。
实验步骤：准确称取 2.0 g Na₂C₂O₄固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H₂SO₄；用 0.016 0 mol·L^-1 酸性 KMnO₄溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄溶液25.00 mL。
①KMnO₄溶液应装在_________       滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②Na₂C₂O₄的纯度是_________。

【推荐3】轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管，_________。

(2)“转化”步骤中转化为的化学方程式_________。
(3)“除杂”时通入NH₃的目的是_________。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol/LNa₂H₂Y标准溶液滴定，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）。
(5)铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①_________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；②_________，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）

【推荐1】I.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92		66-120
2	铁(Fe)	6.95		7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.78		1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______mg/dL。
II.验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
①打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
②打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
③当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
④打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤打开和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。
⑥更换试管D，重复过程④，检验B中溶液的离子。
(4)过程①的目的是_______。
(5)实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉的原因是_______；绿色氧化剂氧化溶液反应的离子方程式为_______。
(6)若向过程③B中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_______。
(7)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(8)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程④，B溶液中含有的离子	过程⑥，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

【推荐2】氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

【推荐3】NH₃是重要的化工原料。
(1)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6x H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
   
①指出氮氧化物对环境造成的危害_______________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
③装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
(2)按下图装置进行NH₃性质实验。
   
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是______________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________。
(3)实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式_________________________。