【推荐1】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状况下的体积V₁ L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、   硫酸铵	反应的化学方程式为①____________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。
   
(1)B的化学式为________。
(2)F的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式：____________________________。
(4)写出反应②的离子方程式：____________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。

（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是_______
(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_______
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______
(5) CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。
以Cr₂O₃、CCl₄(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl₃的实验装置图如下所示。

(1)关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。

A．加热氯化铵固体制备氨气	B．使用无水氯化钙干燥氨气
C．用排水法收集氨气	D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

(2)装置A中产生N₂的作用为___________。
A．排尽装置中的空气                    B．平衡气压                         C．吹出CCl₄ 和CrCl₃
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。
A．沸水                  B．冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(5)三氯化铬属于___________。
A．分子晶体               B．离子晶体                C．共价晶体               D．金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。
(6)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L^-1 CrCl₃溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4酸性溶液的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25 ℃	90~100 ℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
3	紫红色	黄绿色溶液
10	紫红色	橙黄色溶液
11	紫红色	橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺ 氧化为橙黄色的Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl₃溶液制备纯净的Cr(OH)₃的实验方案。

步骤一：取适量CrCl₃溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。
A．4~6                      B．6                      C．6~12                    D．12
步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。
步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)₃晶体。

【推荐1】研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3，K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO₃^2-＋2RCl=R₂SeO₃＋2Cl^- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①以木屑和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO₃^2-的还原过程。SeO₃^2-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为________。
(3) 绿锈[Fe_a^ⅡFe_b^Ⅱ(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO₃^2-。写出Fe³⁺水解的离子方程式：________。
②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO₃^2-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO₃^2-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO₃^2-的去除效果突然迅速减小的原因是________。

【推荐3】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10^-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=Q₁kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH=Q₂kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=Q₃kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=Q₄kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是___________________________________；
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=_______，该步电离的电离度α=______（已知：10^-5.6=2.5×10^-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO₃溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H₂CO₃）_____c（CO₃^2-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________
A．HCl气体        B．NaOH固体       C．Na单质       D．苯酚钠溶液

【推荐1】某研究小组将纯净的SO₂气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L^－1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到BaSO₄沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO₃^－；
假设Ⅱ：________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。

实验步骤		实验现象	结论
实验①	向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体	______	假设Ⅰ成立
实验②	向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体	______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图。V₁时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。

(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。

实验步骤		实验现象	实验目的
实验③	同实验①步骤	同实验①的相关现象	______
实验④	______	______	______

(4)查资料知：H₂SO₃是二元酸(K_l=1.54×10^－2，K₂=1.02×10^－7)，请设计实验方案验证H₂SO₃是二元酸______(试剂及仪器自选)。

【推荐2】某研究小组探究 AgCl 沉淀向 Ag₂S 转化过程中发生了异常，并进一步探究原因：

(1)写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式：______________________________
(2)用化学方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因：__________________________
(3)试管④中加入浓 HNO₃ 后的离子反应方程式为：___________________________
(4)该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如下装置：

现 象	B：一段时间后， 无明显变化
	C：一段时间后，出现乳白色沉淀

①E中加入的是___________________        溶液。
②B中盛放的物质是_____________________        。
③该小组认为 C 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_______
2Ag₂S +        + + 2H₂O2 S + +4
④请解释 B、C 现象不同的原因_________________________________________。
(5)为了避免在 AgCl 沉淀向 Ag₂S 转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是________________________________________。