【推荐1】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。
a．烧杯       b．容量瓶       c．玻璃棒          d．滴定管
（2）加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________________。
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^﹣7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^﹣9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2﹣+2H⁺═Cr₂O₇^2﹣+H₂O          Ba²⁺+CrO₄^2﹣═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V₀ mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为______________ mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐2】滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
             
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______________（用字母表示）。
②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为__________mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	1.10	21.00
3	25.00	2.20	22.20

进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________（填选项字母）。

根据实验数据计算，c（待测液）_________，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变____________（填“宽”“窄”）。
(3)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至___________________（填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为，已知被还原为，的质量分数是__________（的摩尔质量：），下列情况会导致产品纯度偏大的是_________（填标号）。
A.溶液部分变质（含）       B.滴定达终点时，仰视刻度线读数
C.滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液       D.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗

【推荐3】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H₃PO₄，沸点高，难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH= 1.5，用电离方程式解释原因：_______。
(2)羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质， 在唾液中存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) +3 (aq) + OH^-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca₅（PO₄）₃OH]发生反应： Ca₅（PO₄）₃OH（s）+F^-(aq)Ca₅(PO₄)₃F（s）+OH^-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=7×l0^-37，K_sp[Ca₅(PO₄)₃F]=2.8×l0^-61）。
(4)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH = 10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于0.1 mol/L Na₂HPO₄溶液的说法正确的是 _______ (填序号)。
a．Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
b．c(Na⁺) + c(H⁺) = c()+ 2c( ) + 3c( )+ c(OH^- )
c．c(Na⁺) = c() + c() +c() + c(H₃PO₄)
(5)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是_______。
②该可乐样品中磷酸的含量为_______g/L。

【推荐1】作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应 II：
写出NO分解生成与的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：

时间	0	5	10	15	20	25

则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内时，说明反应已达平衡
C.当容器内时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol 和2mol ，测得有关物质的量关系如图1：

①该催化剂在低温时选择反应______填“I”或“II”。
②时，的平衡常数______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物，工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和。
②简述在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的。
已知：时，，，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则氢硫酸的______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中______ 计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。

【推荐2】NO₂和N₂O₄的相互转化2NO₂(g)N₂O₄(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：
Ⅰ.将N₂O₄ (g)转化为N₂O₄(l)，可用来制备硝酸。
(1)已知2NO₂(g)N₂O₄(g) △H₁ 2NO₂(g)N₂O₄(l) △H₂
下列能量变化示意图正确的是__________。
   
(2)NO₂和N₂O₄物质的量之比为1:1与O₂和H₂O恰好完全反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.对于2NO₂(g)N₂O₄(g)反应体系，标准平衡常数K^θ=，其中P^θ为标准压强(1×10⁵ Pa)，P(N₂O₄)和P(NO₂)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)。
(1)若起始NO₂的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂O₄的平衡产率为0.75，则K^θ=____________。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
                       压强随时间变化的曲线
①B点时NO₂的转化率为_______。
②E、H两点对应气体的平均相对分子质量M_E____M_H(填“＜、＞或=”)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
   
(3)①阴极区的电极反应式为_________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电时电路中转移了0.3mole^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。
Ⅳ.常温下，将a mol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=_____(用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S^2-，少量为SO₃^2-和SO₄^2-）处理。
（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：
CaS（s）+2O₂（g）= CaS0₄（s） △H=-907.1kJmol^-1
CaS（s）+3/2O₂（g）= CaO（s）+SO₂（g） △H=-454.3kJmol^-1
①第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS0₄（s）=4CaO（s）+4SO₂（g）的△H=________kJmol^-1。
②整个过程中，CaS完全转化生成1molS0₂，转移的电子数为_________mol。
③生成的S0₂用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuS0₄+S0₂+2H₂0Cu+2H₂S0₄。写出电解时阳极的电极反应式__________。
（2）喷吹C0₂脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C0₂，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 C0₂的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H₂C0₃、HCO₃^-、 CO₃^2-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。

①已知K_sp（CdS）=8.0×l0^-27，K_sp（CdCO₃）=4.0×l0^-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO₃^2-。试剂的添加顺序依次为_____________（填字母）。
a.H₂O₂ b.BaCl₂ c.CdCO₃
②H₂CO₃第二步电离的电离常数为K_a2，则pK_a2=_____________（填数值，已知pK_a2=—lgK_a2）。
③通入CO₂15〜30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_____________。
（3）硫酸工业生产中SO₃吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO₃所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_____________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_____________。

【推荐2】我国有丰富的资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中橡皮管a的作用是_______。
②装置B中加入的目的是_______。
③装置C中的试剂b是_______。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有_______。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用_______溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/	20.05	18.40	19.95	20.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为_______(以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_______。

【推荐3】某小组为测定化合物Co(NH₃)_yCl_x(其中Co为+3价)的组成，进行如下实验。
（1）氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag₂CrO₄为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO₃溶液30.00mL。[已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12]
①AgNO₃标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化学方程式表示)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果__。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③用K₂CrO₄溶液作指示剂的理由是__。
（2）氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4___。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L^-1盐酸60.00mL。

装置A在整个实验中的作用是__，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（3）通过处理实验数据可知该化合物的组成为___。

【推荐1】以CuSO₄溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol•L-1 CuSO4溶液	0.2mol•L-1NaI溶液	Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液
		0.2mol•L-1Na2CO3溶液	Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体
		0.2mol•L-1Na2SO3溶液	Ⅲ.产生棕黄色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-。

a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-的理由是___。

【推荐2】I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。

【推荐3】某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
       
请回答如下问题：
(1)X中3种元素是_______(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为______。
(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。
(3)溶液C滴在淀粉－KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_______。
(4)用还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_______。