【推荐1】Ⅰ.兴趣小组1组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气)

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器的名称为_______，A发生反应的化学方程式_______。
(2)关闭K₂、K₃，打开K_1。
①装置B中的现象是_______。
②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有_______性。
③装置D中发生反应的离子方程式为_______，用溶液_______ (填化学式)检验D中有剩余。
④装置E和G中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式解释)
(3)关闭K₁、K₃，打开。一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式
_______。
Ⅱ.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

(4)当注入标准状况下224mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中的体积分数为_______。

【推荐2】实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。
(2)装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。
(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe^3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

【推荐1】下表是甲城市某日空气质量报告的部分内容：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55		Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
[探究实验]：用下图所示装置进行实验。

(1)写出实验室由铜和浓硫酸反应制取的化学方程式_______；
(2)A装置的作用是______(填“干燥”或“氧化”)气体。
(3)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红。说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______；
(4)写出D装置发生反应的离子方程式________；D中扣上一个倒置漏斗的作用是________。
[查阅资料]
(5) 形成酸雨的另一途径；与空气中的在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作_____，写出第一步反应生成的化学方程式________；
[探究结论] 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
[知识联想]
(6)酸雨造成的危害是：_______(举一例)。
(7)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。
[提出建议]
(8)本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________(填“水”或“乙醇”)。

【推荐2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成______________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式______________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_____________________________。

【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，请回答下列问题。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。
(4)A中加入的试剂可能是_______； 作用是_______。 酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(5)B中加入的试剂可能是_______；作用是_______；E中加入的试剂可能是_______；作用是_______。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_______；D中_______。  如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?___(填“能”或“不能”),原因是_______。

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_____。
(2)①装置中观察到的现象是___；该现象证明____。
(3)②中酸性KMnO₄溶液的作用是___，②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是___。
(4)③中反应的离子方程式为____。
(5)上述实验体现SO₂的性质有漂白性、还原性和___。

【推荐3】某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D____________， E_____________
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是___________
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为___________________。当观察到___________
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)
   
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、_____________。
(2)装置B中的现象是___________________________。
(3)装置C中的现象是_____________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(4)装置D中的现象是_______________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(5)装置E的现象是_______________，表现了SO₂具有___________性。
(6)装置F的作用是__________________，漏斗的作用是____________________。

【推荐2】某兴趣小组设计如图所示装置制取及研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂条件下，与反应后混合气体的成分。

回答下列问题：
(1)仪器G的名称是______。
(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为______，证明有氧化性的实验现象是______。
(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是______(写出两点)。
(4)若选用装置F制取，可选用的试剂为______。

【推荐3】实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。