1 . 实验小组设计图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析不正确的是

A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀

C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性

D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

2 . 某学习小组对SO₂使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO₂气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO₄^2-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	红色立即褪色
	iv	pH=2H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a	红色无明显变化

①实验 iii中Na₂SO₃溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH^-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO₂使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO₂的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO₂使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

3 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:
   
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ ．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:
   
已知: BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。
(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。