1 . 在实验室采用如图所示装置制备并收集气体，随开随用随关随停，其中合理的是

选项	化学试剂	制备的气体
A	H2SO4(稀)+Zn	H2
B	H2SO4(浓)+Na2SO3	SO2
C	HCl+CaCO3	CO2
D	HNO3(浓)+铝片	NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。

(1)C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_______。
(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______。
(3)C中全部反应产物有_______。
(4)检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是_______，其目的是_______ 。

5 . 硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含价硫元素的化合物有，和等。
①能使品红溶液褪色，说明具有的化学性质是_______。
②已知属于钠盐。写出转化为的化学方程式：_______。
③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可)。

选择的试剂	转化后的含硫微粒	预期现象
____	____	____

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
工业硒(Se)SeO₂H₂SeO₃Se高纯硒
①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子
b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．属于酸性氧化物
d．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

6 . 利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是

选项	制备气体	药品	除杂试剂	收集方法
A	NH3	浓氨水、生石灰	碱石灰	排饱和NH4Cl溶液
B	SO2	亚硫酸钠、浓硫酸	Na2SO3溶液	向上排空气法
C	CO2	石灰石、盐酸	NaOH溶液	向上排空气法
D	NO	铜和稀硝酸	水	排水法

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 实验小组设计图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析不正确的是

A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀

C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性

D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

9 . 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)试管①中反应的化学方程式是 ___________；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液， 实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

10 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A用来制备_______。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO₂，该反应的化学方程式：_______。
(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。
④丁同学则认为甲、乙同学的结论均不合理。丁同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，生成白色沉淀，得出结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a.BaCl₂溶液b.Ba(OH)₂溶液c.氯水d.石蕊溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是_______