已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________ 。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________ mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________ mol/L。
(3)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________ ｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________ ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________
(5)常温下，反应
的平衡常数K＝__________ 。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=
(2)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
(3)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式
(5)常温下，反应
的平衡常数K＝
更新时间：2017-10-28 13:19:01
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【推荐1】现有
时
的
溶液
，欲用以下几种方法将其
调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)
(1)此的溶液中由水电离产生的
___________ ；
(2)加水稀释，需加水的体积为___________ 
；
(3)加入
的盐酸，需加盐酸的体积为___________ ；
(4)加入
的溶液，需加溶液的体积为___________ ；
时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)(1)此
的溶液中由水电离产生的(2)加水稀释，需加水的体积为
；(3)加入
的盐酸，需加盐酸的体积为；(4)加入
的溶液，需加溶液的体积为；
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解题方法
【推荐2】25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为_______
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【推荐3】现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_______ (填序号)；
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______ (填序号)；
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是_______ ；
A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性
C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_______ ③(填“>”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=_______ ；
(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=_______ ；
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是
A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性
C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=
(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=
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(0.65)
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【推荐1】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。
（1）写出该酸的电离方程式___ ，其电离平衡常数表达式Ka=____ 。
（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____ （“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____ （填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___ mol/L。
（1）写出该酸的电离方程式
（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会
（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=
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【推荐2】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______ 反应方向移动，现象为____________ 。
（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______ 反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________ 、___________ 、___________ 。
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______ 反应方向移动，溶液pH值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________ 。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______ 。
NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
（2）向氨水中通入HCl，平衡向
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向
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解题方法
【推荐3】根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：
(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____ n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。
(4)泡沫灭火器的原理是_________ (用离子方程式表示)。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是__________ (填序号)。
(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m
(2)已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是
(4)泡沫灭火器的原理是
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是
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解题方法
【推荐1】（1）取
的
溶液，加入
的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________ ，加入
的氨水，溶液导电能力增强的原因：________________________________________________ 。
（2）将醋酸铵固体溶于水，配成
溶液，已知醋酸的电离平衡常数为
，一水合氨的电离平衡常数为
，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________ ，水解平衡常数的表达式：________________ （用
、与表示）。
的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为的氨水，溶液导电能力增强的原因：（2）将醋酸铵固体溶于水，配成
溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：、与表示）。
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【推荐2】根据要求填写下列空白：
I．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
+OH-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______ (填字母，下同)。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol· L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变
(3)增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 _______ (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(4)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，
_______ 。
II．常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(5)①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______ (填“＞”“= ”或“＜”，下同)盐酸溶液中的c(H+)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______ 盐酸。
③使温度都升高20°C ，溶液中c(H+)：醋酸_______ 盐酸。
I．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
+OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol· L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变
(3)增大
的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(4)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
II．常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(5)①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸
③使温度都升高20°C ，溶液中c(H+)：醋酸
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的
的
：①
的体积：①
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=______ mol·L－1，这种水显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用pH试纸测得溶液的pH=3，则溶液中c(OH－)=___________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________ 。
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为___________ 。
(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为___________ ，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是___________ ，所得的TiO2·xH2O经___________ 得到TiO2。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________
（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________
（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________ 。
（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________ ②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________ 。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________
（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是
（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式
（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为
（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①
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