【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					⑦		⑧	⑩
3	①	②	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

【推荐2】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。

(1)写出e元素原子的核外电子排布式：___________。
(2)上述第三周期元素中第一电离能()最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c和f的大小关系是___________＞___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

								0
2					①		②
3		③	④		⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑧的元素符号是_____________；⑤号元素最高价氧化物对应的水化物为_____________（写出化学式）；
(2)表中原子半径最大的元素是_____________；非金属性最强的元素是_____________；（填元素符号）
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填写元素符号）；写出该氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________；
(4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_____________（用“>”连接离子符号）；
(5)工业上从海水大规模提取元素⑩的单质X的常用方法，流程如下：

分别写出流程a和c中发生的离子方程式：_____________________、_____________________．
(6)用从水溶液中提取⑩的单质X所使用的操作是_____________．

【推荐2】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：___________(填“＞”“＜”)。 沸点：___________(填“＞”“＜”)，判断依据是___________。
(2)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a．不能与反应       b．含离子键、共价键       c．能与水反应
(3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ___________，因此，配制溶液应注意___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为___族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于____(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：____(填元素符号)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

【推荐2】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________。
a．NH₃b．HI　　　　　c．SO₂d．CO₂

【推荐3】某粒子的结构示意图为：

试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。