1 . 自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
(1)的空间构型为___________，分子中σ键与π键的个数比为___________。
(2)常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________(已知，结果保留1位小数)。
(3)已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________。
(4)在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含的式子表示)。

3 . 已知CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L^-1的CH₃COOH溶液。
(1)取0.10molCH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
   
①n(H⁺)：a___________b(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②c(CH₃COO^-)：a___________b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___________b。
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因___________；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10-5	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11	4.9×10-10

CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

4 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)下列反应不能发生的是___________(双选)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol∙L^-1(填精确数值)。
(5)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________；
A．增大             B．减小             C．不变
(6)在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。
A．增大             B．减小             C．不变
Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(7)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。
A．大于             B．等于             C．小于
(8)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。
A．大于             B．等于             C．小于

7 . 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。回答下列问题：
(1)醋酸钠溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式解释)。
(2)已知某温度下，则该温度下的溶液中，由水电离出的为___________。
(3)常温下，某醋酸和醋酸钠的混合溶液中，溶液中随变化如图所示。
   
①醋酸的电离常数___________，的水解常数___________。
②该温度下溶液的约为___________。(已知。)

9 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。已知：25℃时，Ka₁(H₂CO₃)=5.0×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.0×10^-11。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。NaOH溶液吸收CO₂得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的___________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO₂= NaNO₃+ NaNO₂+H₂O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为___________ (已知HNO₂的电离常数，CH₃COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是___________(填序号)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水             C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：
   
①由上图可以判断H₂SO₃的Ka₁=___________。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。
A．
B．
C．
D．c(H⁺)=c(OH^-)

10 . 表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

(1)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：______。
(2)若 溶液与 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则______。
(3)取10mL 的溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。