3 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入          B．加入固体          C．加入浓硫酸          D．加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

4 . 三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。
Ⅰ．常温下，用溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，其中、、、四点的横坐标分别为、、和。

(1)该温度下，的_____。
(2)结合化学用语解释溶液显碱性的原因_____。
(3)下列说法正确的是_____。(填字母)
A．点的溶液中，
B．在12~14之间，随增大，电离程度增大，减小
C．溶液中，
Ⅱ．用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下：

资料：与过量的存在反应：；
(4)用平衡移动原理解释加入的作用是_____。
(5)写出与含砷物质反应的化学方程式_____。
(6)沉淀为_____。
(7)含砷废水允许排放标准为。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中的浓度为，定量说明该含砷废水是否符合排放标准_____。

6 . 完成下列问题。
I.
(1)已知，的的。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是___________。
Ⅱ．是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(2)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。
(3)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有___________。
A．的浓度不变            B．的质量不变        C．容器内气体的总压强
D．容器内混合气体的密度　　　E．容器内混合气体的平均摩尔质量
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是___________(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________。
A．使用高效催化利　　　　　　　　B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为　　　　　D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
(5)在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___________(填“D”、“E”或“F”)。
②时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为___________。

8 . 以某氧化母液(主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物)为原料回收各物质的工艺流程如下。
   
(1)物质X为___________(填结构简式)。
(2)25℃时，、、；
①基态的核外电子排布式为___________。
②工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由。___________
(3)“萃取分离”的原理为，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。
   
①分离效果最佳的pH为___________，“萃取分离”获得需要的试剂除萃取剂外还有___________。
②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1∶2.现有含的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为___________%。
(已知：萃取率=)
(4)对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。

	对苯二甲酸	邻苯二甲酸	乙二酸	甲酸
				-

①对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的化学方程式为___________。
②(邻苯二甲酸)>(对苯二甲酸)，但(邻苯二甲酸)<(对苯二甲酸)的原因是_______。
③对比乙二酸和甲酸，可知存在_____(填“给电子”或“吸电子”)效应，依据是______。

9 . 回答下列问题：
(1)某温度时，测得的溶液浓度是。该温度下水的离子积常数___________。
(2)已知25℃时二元酸的，。向的溶液通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为___________。
(3)室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是___________
   

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

(4)铁炭混合物在水溶液中可以形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物在微电池正极上转化为，其电极反应式为___________
(5)研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
       
①25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为___________。
②从哪两条曲线的对比中能说明R的分解平均速率随温度升高而增大___________。