1 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生的离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。

2 . (1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

3 . 如表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积K_sp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.8×10-5
H2CO3	H2CO3H++ HCO HCOH++CO	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O-+H+	1.0×10-10
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13
NH3·H2O	NH3·H2ONH+OH-	1.8×10-5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)		1.1×10-10

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO，③C₆H₅OH，④H₂PO均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
(2)25℃时，将等体积、等浓度的CH₃COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
______(填“>”“=”或“<”)c(NH)
(3)25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol•L^-1氨水，下列说法正确的是________(填序号)。
A.若混合液pH＞7，则V≥10
B.若混合液pH＜7，则c(NH)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.V=10液中水的电离程度小于10mL 0.01mol•L^-1苯酚溶液中水的电离程度
D. V=5时，2c(NH₃•H₂O)+2c(NH)=c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)
(4)如图所示为某温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是______(填序号)。

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在曲线上方区域任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升高温度，可使溶液由b点变为c点

4 . 已知K、K_a、K_w、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____。
a．它们的大小都随温度的升高而增大
b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
(2)已知25℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液的pH=_______，溶液中离子浓度大小关系为_________________________________。
(3)硝酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。
(4)明矾净水原理______________________________________。(用离子方程式表示)
(5)已知在25℃时K_sp[AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12。25℃时，向浓度均为0.02mol·L^-1的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先析出_______(填化学式)沉淀，当两种沉淀共存时，=_________。

5 . 实验是化学的灵魂。
(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。
①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL。
②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A.a mL                           B.大于a mL                  C.等于(50-a) mL        D.大于(50-a) mL
               
(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

①计算醋酸溶液的浓度 ______________保留四位有效数字 。
②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 ______ 选填字母。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	酸	碱	酚酞	乙
D	碱	酸	酚酞	甲

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_________填“增大”“减小”或“不变”。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。
向0.10 二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka₁: Ka₂=_______。

(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同________的pH。

6 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸             b. 微热溶液          c. 加水稀释               d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L^－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L^－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

7 . 常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

8 . 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄⇌ +H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=______(p K_a1 = -lg K_a1 )。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时， 吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。

①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是______________。
②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。