1 . (1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

2 . 25℃时，分别向等体积pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10^-5
(1)表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH₃ COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO₃溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)

3 . 常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

4 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L^－1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与[S^2－]关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的[H₂S]＋[HS^－]＝__________mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH＝____________时，Mn^2＋开始沉淀[已知：K_sp(MnS)＝2.8×10^－13]。
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

物质	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_________________________。