弱电解质的电离平衡解答题练习题及答案-高中化学期中-组卷网

23-24高二下·湖南长沙·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算弱电解质的电离平衡常数

名校

1 .

是大气的主要污染物。研究消除

的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I二氧化硫在

作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)二氧化硫在

催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①

②

③

则

_______。
(2)硫酸生产中，

催化氧化生成

。某温度下，

的平衡转化率(

)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将

和

置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为

。该反应的平衡常数等于_______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数

_______

(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比

进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定

的平衡转化率

。部分实验结果如图所示：

(3)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_______。
(4)若A点对应实验中，

的起始浓度为

，经过

达到平衡状态，则该时段化学反应速率

_______

。
(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为

和

，通过计算判断：

_______

(填或“<” “=”或“<”)。
Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除

，同时又变废为宝。
(6)写出

转化的电极反应方程式： _______。

(7)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：

。

的稀硫酸中，

，求硫酸第二步电离的电离常数：_______(结果保留三位有效数字)。

2024-05-21更新 | 122次组卷 | 1卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·江西宜春·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

与转化率变化有关图像的分析酸碱混合时的定性判断及计算盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

化学平衡与电解质溶液

2 . Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L^-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H⁺)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH

)>c(Cl^-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH

)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，

=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

2024-05-11更新 | 34次组卷 | 1卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

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23-24高二下·上海奉贤·期中

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液的酸碱性判断

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系其他组合形式的考查

3 . 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液
1．现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。写出该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式___________、___________。
2．向1.0L上述0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H⁺)=___________mol/L。
3．向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点离子浓度关系由大到小为___________；c点恰好完全反应，该处溶液呈碱性的原因为___________。

Ⅱ．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系
4．CO₂的电子式为___________，其分子极性为___________；电负性C___________Si(填“>”“=”或者“<”)。
5．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系，下列说法不正确的是___________。
a．代谢产生的H⁺被

结合形成H₂CO₃
b．代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定

2024-05-07更新 | 58次组卷 | 1卷引用：上海市奉贤中学2023-2024学年高二下学期第七学程考试化学试卷

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23-24高二下·上海·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

水溶液中水的电离程度及的计算电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

水的离子积常数与应用电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

4 . 已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为物质

物质	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数

(1)碳酸一级电离的平衡常数表达式为

_______。
(2)下列四种离子结合

能力最强的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)酸性强弱：醋酸_______次氯酸(填“>”或“＜”，下同)；经测定，常温下0.1

的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，_______(填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______。

A．

B．

C．醋酸的电离平衡常数

D．

(5)

和

的混合溶液中，

_______(用微粒符号表示)。
(6)25℃时，pH=1的硫酸与0.02

溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为_______。

2024-05-01更新 | 95次组卷 | 1卷引用：上海市育才中学2023-2024学年高二下学期期中调研（等级考）化学试题

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22-23高二下·四川雅安·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

水溶液中水的电离程度及的计算水解的离子方程式书写制备与水解有关的物质弱电解质的电离平衡常数

解题方法

水的离子积常数与应用电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

5 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液 ②0.1mol/LH₂SO₄溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有

的盐酸和

的

溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：

：

；

，

：

。
①相同条件下，试比较

、

的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将

气体通入足量的

溶液中的离子反应方程式为___________。

2024-04-30更新 | 26次组卷 | 1卷引用：四川省雅安市天立学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·江苏扬州·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式与转化率变化有关图像的分析电解池有关计算弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

热化学与化学平衡化学平衡与电解质溶液

6 . 推动

的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.

催化加氢法：以下是

催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应

___________。
(2)在恒压、

和

起始量一定的条件下，

平衡转化率和平衡时

的选择性随温度的变化如图。其中：

的选择性

温度高于300℃

平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下

与

反应一段时间后，测得

的选择性为：

(图中

点)。不改变反应时间和温度，一定能提高

选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.

催化加氢法：高炉气中捕集

制

的综合利用示意图如图所示。

已知：T℃时，

。
(3)T℃时，当吸收池中溶液的

时，此时该溶液中

=___________。
(4)电解池中

电催化还原为

①

在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成

的电解效率

，当电路中转移

时，阴极室溶液的质量增加___________

。定义：

2024-04-23更新 | 96次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

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23-24高三上·上海金山·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的规律根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算配合物弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

热化学与电化学电化学与电解质溶液

7 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。


A．反式结构	B．顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下，联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺ B．配位数是8
C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－¹N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c(

)+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO₂)	叠氮酸(HN₃)
电离平衡常数	5.1 x 10^－⁴	1.8 x 10^－⁵

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)，

反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol^－¹)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－¹，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。