1 . 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变	压强平衡常数
①
②

(1)已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
(2)在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。

A．时，反应①的正反应速率比时增大	B．时，反应②的逆反应速率比时减小
C．时，反应①的压强平衡常数比时增大	D．时，水蒸气的转化率比时减小

(3)反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。

Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
(4)在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
(5)反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。

3 . 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe₃O_4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应　
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。
(4)一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

4 . Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。
(1)25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是___________。

A．X

B．Y

C．Z

D．M

(2)25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。

A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]

B．Na3Cit溶液中， [OH-]>[H+]

C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]

D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式___________。
Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。
(4)请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33，K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17，K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。
(5)基态Fe原子价电子排布式为___________。
(6)滤渣1为___________。(填化学式)
(7)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5 mol•L^-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = ___________。
(8)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是___________。
(9)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。

A．FeSO4

B．Fe

C．Cu

D．H2O2

5 . 已知时，部分电解质的电离常数如下表所示：

电解质
电离常数
电解质
电离常数

(1)根据在时，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_____。(单选)

A．	B．
C．	D．

(2)常温下，同浓度的下列物质的水溶液最小的是_____。(单选)

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是_____。(单选)

A．通入气体

B．通入气体

C．加入固体

D．加入固体

(4)下列关于溶液中微粒关系错误的是_____。(不定项)

A．

B．

C．

D．

(5)向溶液中通入少量，写出反应的离子方程式_____。
(6)含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、。若用处理实现沉淀转化，写出反应的离子方程式：_____，此时该反应的化学平衡常数为_____。

6 . 活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。

(1)实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1mol/L 水溶液pH=______。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为______（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。

(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度______mol（氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。

8 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。

A．       反式结构	B． 顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺                                          B．配位数是8
C．配位原子是N原子                                     D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－1N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO2)	叠氮酸(HN3)
电离平衡常数	5.1 x 10－4	1.8 x 10－5

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol－1)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－1，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。

9 . 研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：
反应Ⅰ：CO₂(aq)+H₂O(l)(aq)+H⁺(aq)   K₁=4.5×10^-7
反应Ⅱ：(aq)(aq)+H⁺(aq)   K₂= 4.7×10^-11
反应Ⅲ：CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)+(aq)   K₃=3.4×10^-9
请回答：
(1)珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca²⁺(aq)+2(aq)=CaCO₃(s)+CO₂(aq)+H₂O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是_______(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是_______。

A．海水中最主要的含碳微粒为

B．海水中的c(Ca2+)>c()+c()

C．、的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因

D．珊瑚礁形成的反应阻碍了的电离

(3)温室气体CO₂的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO₂浓度与浓度间的关系。已知T₁℃下测得c(CO₂)与c()的关系如图，请画出T₂℃(T₂>T₁)时c()随c(CO₂)的变化趋势_______。

(4)工业上可用(NH₄)₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)   △H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂，加入同浓度同体积的(NH₄)₂CO₃溶液，经相同时间，测得CO₂浓度如图，则△H_______0(填“>”“<”或“=”)；随温度的升高，容器中CO₂的浓度在T₃温度下出现最低值的原因是_______。

10 . 回答下列问题
(1)99℃时，，该温度下测得溶液的。在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)常温下，为二元弱酸，溶液的，则该溶液中下列微粒的浓度
①②③④⑤由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)①25℃时，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10^-5，则CH₃COONa水解常数Kh=___________(保留三位有效数字)。改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中增大的是___________。
a．降温       b．加入固体       c．稀释       d．加入固体
(4)在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸(HL)，而血液中，乳酸与碳酸氢盐发生复分解反应。已知乳酸(HL)是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，
①乳酸的为___________(，)
②乳酸和碳酸氢盐反应的平衡常数的数值___________。