1 . 一定条件下,水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程,研究水溶液在密封石英管中的分解反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、,则该条件下水气变换反应的焓变_____ (用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为_____ ,此时反应Ⅰ的反应速率_____ (用含和k的代数式表示)。
(3)温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为,反应Ⅱ达平衡时,测得的浓度为。体系达平衡后_____ (用含y的代数式表示,下同),反应Ⅱ的平衡常数为_____ 。
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是_____ (填标号)。与不含盐酸相比,达浓度峰值时,浓度_____ (填“增大”“减小”或“不变”),的值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、,则该条件下水气变换反应的焓变
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为
(3)温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为,反应Ⅱ达平衡时,测得的浓度为。体系达平衡后
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是
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2023-06-19更新
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10599次组卷
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10卷引用:2023年高考山东卷化学真题
2023年高考山东卷化学真题四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(原理综合题)(已下线)专题17 原理综合题(已下线)专题17 原理综合题(已下线)第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)专题04 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)
2 . 天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①的吸收氧化;②的再生。反应原理如下:
①
②
回答下列问题:
(1)该工艺的总反应方程式为___________ 。1mol 发生该反应的热量变化为___________ ,在总反应中的作用是___________ 。
(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入,测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是___________ (填“A”、“B”或“C”)。(3)的电离方程式为___________ 。25℃时,溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算,的___________ ,___________ 。再生反应在常温下进行,解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的,,为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于___________ (已知25℃时,FeS的为)。
①
②
回答下列问题:
(1)该工艺的总反应方程式为
(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入,测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是
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2023-03-16更新
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5679次组卷
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11卷引用:2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题
2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题2022年天津高考化学真题(已下线)2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(原理综合题)(已下线)专题17 原理综合题(已下线)专题17 原理综合题(已下线)第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第3单元03巩固练(已下线)2023年广东卷高考真题变式题(原理综合题)天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)T19-原理综合题(已下线)提升练09 化学反应原理综合-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
3 . 2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题:
(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的和,起始压强为时,发生下列反应生成水煤气:
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______ ;
A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎,可加快反应速率
②反应平衡时,的转化率为,CO的物质的量为。此时,整个体系_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ,反应Ⅰ的平衡常数_______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下:
①某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的_______ (该温度下的);
②再生塔中产生的离子方程式为_______ ;
③利用电化学原理,将电催化还原为,阴极反应式为_______ 。
(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的和,起始压强为时,发生下列反应生成水煤气:
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是
A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎,可加快反应速率
②反应平衡时,的转化率为,CO的物质的量为。此时,整个体系
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下:
①某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的
②再生塔中产生的离子方程式为
③利用电化学原理,将电催化还原为,阴极反应式为
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2022-06-10更新
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11370次组卷
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21卷引用:2022年新高考湖南化学高考真题
2022年新高考湖南化学高考真题(已下线)2022年湖南卷高考真题变式题(15-19)(已下线)专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编(已下线)专题15 化学反应原理综合题-三年(2020-2022)高考真题分项汇编(已下线)考点22 化学平衡状态与化学平衡移动-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题18 化学反应原理综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题广东省佛山市顺德区第一中学2023届高三上学期12月综合训练化学试题安徽省六安第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题山东省潍坊市昌乐第一中学2022-2023学年高二上学期期末拉练二化学试题(已下线)回归教材重难点08 聚焦热、速率、平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)专题17 原理综合题(已下线)专题17 原理综合题(已下线)第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)模块综合检测卷2四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考理综试题 河南省南阳市第一中学校2024届高三上学期阶段检测化学试题(12月)湖南省浏阳景雅高级中学2024届高三下学期5月全真仿真模拟考试化学试题
4 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______ 离子通过,氯气的逸出口是_______ (填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______ 。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______ 。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____ mol;产生“气泡”的化学方程式为____________ 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是______ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____ kg(保留整数)。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
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2020-07-08更新
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12802次组卷
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13卷引用:2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(已下线)专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编四川省成都市双流棠湖中学2021届高三上学期开学考试理综化学试题(已下线)专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记青海省湟川中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)山东省枣庄市第三中学2022届高三第一次月考化学试题2020年全国卷Ⅱ化学真题变式题(已下线)专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2022年高考化学临考题号押题(全国卷)(已下线)第05练 以简单工业流程突破金属及其化合物-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)(已下线)题型43 次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用(已下线)专题17 原理综合题
5 . 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________ 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________ 。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)−4,Ka=5.81×10−10,可判断H3BO3是_______ 酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________ 。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________ ,母液经加热后可返回___________ 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________ 。
回答下列问题:
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)−4,Ka=5.81×10−10,可判断H3BO3是
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为
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2019-06-09更新
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18225次组卷
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27卷引用:2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)【全国百强校】河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期第四次月考化学试题2020届高考化学小题狂练(全国通用版)专练18 物质的检验、分离和提纯湖南省株洲市茶陵二中2020届高三上学期第二次月考化学试题专题5.2 化学实验的设计与评价(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升(已下线)专题七 工艺流程题(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训(已下线)专题6.1 无机化工流程题(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升山东省潍坊市诸城一中2021届高三11月份模拟化学试题(已下线)解密07 非金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密07 非金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)山东省潍坊市实验中学2021-2022学年高三9月单元测试(入学考试)化学试题(已下线)解密07 非金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密07 非金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2022年高考化学临考题号押题(全国卷)(已下线)回归教材重难点08 化学工艺流程分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)专题16工艺流程题-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题9-14(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19海南省海南枫叶国际学校2021-2022学年高三上学期第三次月考(1月)化学试题(已下线)题型65 草酸和草酸盐、硼及其化合物的性质和用途(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)T26-工业流程题云南省宣威市第三中学2023-2024学年高三上学期收心考化学试题北京市陈经纶中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷 安徽省阜阳市临泉第一中学(高铁分校)2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
6 . H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________ 。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________ 。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________ 。
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________ 。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)写出过程①的离子方程式:____________________________ ;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________________________ 。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的c()/c()=___________________ 。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)写出过程①的离子方程式:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH−)=
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4188次组卷
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12卷引用:2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷精编版)
2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷精编版)江苏省常熟市2018届高三上学期期中考试化学试题(已下线)解密06 非金属及其化合物(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密云南省玉溪市华宁县第二中学2019届高三一轮复习摸底检测化学试题(已下线)2019年8月21日《每日一题》2020年高考一轮复习—— 环境污染和环境保护云南省开远市实验中学2020届高三上学期开学考试化学试题(已下线)【南昌新东方】江西省南昌市第三中学2019-2020学年度高二上学期期中化学试题2020届人教版高中化学高三专题基础复习专题4《非金属及其化合物》测试卷广东省深圳中学2020届高三4月份教学质量监测理综化学试题湖南省长沙市长郡中学2020届高三4月份教学质量监测理综化学试题天津市南开中学2023届高三5月月考化学试题江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷
7 . 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________ 。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________ 。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌ +H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______ (p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________ 。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________ 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________ 。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌ +H+的电离常数为Ka1,则pKa1=
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为
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2017-08-08更新
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4137次组卷
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11卷引用:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第三章 金属及其化合物 第5讲 数形结合思想的应用【教学案】辽宁省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题北京市2019—2020学年高二上学期期中考试化学试题(选修4人教版)2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点:陌生图像分析)2020届四川省成都市第七中学高三二月份网络教学质量监测卷化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三下学期四月份网络教学质量监测理科综合化学试题(已下线)第19讲 水的电离和溶液的酸碱性-2021年高考化学一轮复习名师精讲练鲁科版(2019)选择性必修1 模块复习备考攻略人教版(2019)高二选择性必修第一册 模块复习备考攻略江苏省镇江市第一中学2020-2021学年高二下学期4月分阶段测化学试题
真题
名校
8 . 联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________ ,其中氮的化合价为____________ 。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________ 。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________ ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________ 。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________ (已知:N2H4+H+⇌N2H的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______ 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______ kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_______ 。
(1)联氨分子的电子式为
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是
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2016-12-09更新
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3956次组卷
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9卷引用:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标2卷精编版)
9 . 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_______ 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为_______ 。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为:_______ (填化学式);
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐?_______ ,其溶液显_______ 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______ 。
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式_______ ;
②分析产品室可得到H3PO2的原因_______ ;
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有_______ 杂质。该杂质产生的原因是_______ 。
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为:
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐?
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有
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2016-12-09更新
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6319次组卷
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9卷引用:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标I卷)