2 . 一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下，

(1)考虑到安全性和锂回收，废旧电池需要充分放电，其电极反应如下。
负极：。
正极：_______。
(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是_______(答一条即可)。
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图所示。

已知：i．分别与、、形成的化合物均难溶于水。
ii．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①实验中控制沉淀的最佳在_______左右。
②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和_______(填化学式)。
③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是_______。
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。

A．正极材料在空气中加热，理论上生成的

B．当浸出液的pH从0增大为2时，的值增大了倍

C．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量

D．由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂

4 . 硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：

(1)过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：
反应Ⅰ：       （慢反应）；
反应Ⅱ：       （快反应）．
下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
由此可判断，该条件下的值为__________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________。
(2)与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则____________（保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：

①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________。

5 . 二氧化硫是一种使人们爱恨交加的物质，爱其作为一种化工原料，为人类提供物质基础，恨其有毒，对人类即环境的危害。联系工业生产中用碱液吸收含制的尾气，某同学对实验室中制备与性质实验的尾气采用溶液吸收，装置如下：

已知：。
(1)利用85%的浓硫酸和，固体反应制备，下述“制备装置”合理的是________。

A．

B．

C．

D．

(2)溶液吸收后生成物与反应物的量有关，能生成或。
某同学查阅资料：常温时，，。
某次实验结束后，该同学通过数字实验，用pH传感器测得吸收液的（常温），则该混合液中含硫物种物质的量浓度最大的是________（填微粒化学式）。
(3)“性质实验装置”中将通入到的溶液中，生成白色沉淀，通过化学平衡常数计算，确定该沉淀不是沉淀：________________；有同学结合“性质实验”反应物的组成及性质推断该沉淀为，若忽略空气中的影响，则该性质实验中生成的离子方程式是________________。请你设计实验探究该反应的生成物是，而不是：________________。
(4)在“性质实验装置”中制备少量硫代硫酸钠（），该装置中装有、混合液，发生的反应为，通入的过程中，数字传感器测得溶液中、的质量变化关系如下图：

的生成量曲线为________（填“甲”或“乙”），曲线乙Q点后出现急剧下降的原因是________。
(5)化学反应速率不仅影响生产，还影响人们的生活质量，写出生活中减缓化学反应速率的一种应用________。

6 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则_______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①       ②NaOH       ③       ④       ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______(填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：

物质
电离常数	，

回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(5)已知，则常温下溶液的pH=_______。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______。(填“增大”“减小”或“不变”)