1 . 常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是

A．d点溶液中，c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+)

B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10

C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23mol•L﹣1

D．c点溶液中的c(A+)+c(AOH)>e点溶液中的c(Cl﹣)

2 . 常温时，用 NaOH滴定25.00 mL 某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HX溶液显酸性的原因是

B．点a，

C．点b，HX与NaOH恰好完全反应

D．点c，

3 . 25℃时，用NaOH溶液滴定10mL某二元酸H₂A，H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是

A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系

B．二元酸H2A的电离平衡常数的数量级为

C．a点溶液中：

D．c点溶液中

4 . 常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数与lgc(Cl^-)的关系如图所示。Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：。下列说法正确的是

A．当lgc(Cl-)=+1时主要以Hg2+形式存在

B．当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应

C．在Q点：反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K=10

D．反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数大于反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数

6 . 剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数( 25℃)	Ka=1.77×10-4	K a=5.0×10-10	K a1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO

B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)<c(HCN)

C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

7 . 丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．的数量级为

B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性

C．反应的平衡常数

D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：

8 . 室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
   

A．(乳酸)

B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大

C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小

D．滴到10mL时，溶液中

9 . 25℃时，向10 mL 2 mol⋅L^-1的溶液中滴加2 mol⋅L^-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．常温下，

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

10 . 常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与的变化关系

B．由图1知中和溶液时，未出现突跃

C．当体系中溶液的时，

D．当滴入溶液时，