1 . 已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

2 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^-。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^-)减小

3 . 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①     
②     
回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。

4 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．
II．
研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含和k的代数式表示)。

5 . 一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．HCOOHCO+H₂O(快)
Ⅱ．HCOOHCO₂+H₂(慢)
反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a，当HCOOH平衡浓度为xmol·L^-1时，H⁺浓度为______mol·L^-1，此时反应Ⅰ应速率______mol·L^-1·h^-1(用含K_a、x和k的代数式表示)。

6 . 弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式			HCN
电离常数

(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)___________v(CH₃COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气的质量：___________。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______。
(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)比醋酸溶液中水电离的c(H⁺)___________；电离常数___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是_________。

7 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①酸性由强到弱的顺序为_______；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。
(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。
(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。

9 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.

10 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()