【推荐1】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为_______。
(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。
(6)25℃时，H₂SO₃⇌H⁺+HSO的电离常数，则该温度下的水解常数K_h=_______。

【推荐2】水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时， 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸)___________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸)___________V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO₂，含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中 c()、c()和由大到小的顺序为___________，已知 HNO₂的电离常数，的电离常数，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是___________。
a．向溶液 A 中加适量水                      b．向溶液 A 中加适量 NaOH
c．向溶液 B 中加适量水                      d．向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时，H₂SO₃的电离常数：，；H₂CO₃的电离常数：，。
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______________。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为___________。

【推荐3】水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，回答下列问题：
(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H⁺)=1×10^-9，则该电解质可能是_______(填序号)。
A.CuSO₄          B.HCl          C.Na₂S          D.NaOH          E.K₂SO₄
(2)常温时，取0.1mol·L^-1 HX溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为_______。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
(3)T℃时，测得0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=_______。在此温度下，将0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a∶V_b=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。

【推荐1】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。
(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)___________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。

【推荐2】物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A．    B．    C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，H₂CO₃的K_a1= 4.3×10^-7，K_a2= 5×10^-11 ，则当溶液中时，溶液的pH=___________。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

【推荐3】某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1mol·L^－1
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L^－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1＝1.3×10^﹣7 K_a2＝7.1×10⁻¹⁵；     H₂CO₃：K_a1＝4.3×10^﹣7 K_a2＝5.6×10⁻¹¹；
CH₃COOH：K_a＝1.8×10^﹣5          NH₃•H₂O：K_b＝1.8×10^﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L⁻¹Na₂S溶液和0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO₃溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H₂SO₃+H⁺的电离常数K_a＝1.0×10⁻²，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h＝___________。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在+H₂O+OH^﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1mol/L的NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。

【推荐2】按要求填空
(1)KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH₃COOH)。
(3)将AgCl分别放入①5mL H₂O、②10mL 0.2mol/L MgCl₂溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO₃溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是___________(用序号填空)。
(4)常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________。
(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl₂、②FeCl₃、③HF、④Na₂CO₃所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。
(6)标准状况下，将2.24L CO₂通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na⁺)=___________。

【推荐3】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq) +3PO(aq)+OH^-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa₂HPO₄溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH^-)
c．c(Na⁺)=c(H₂PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H₃PO₄)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H₃PO₄摩尔质量为98g/mol）。

【推荐2】(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba(OH)₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K＝_______mol·L^－1(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH₃·H₂O的电离常数K_a＝________。

【推荐3】用化学知识填空：
（1）NaHCO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_______________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。
（2）向50mL0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极的电极反应式为_________________。