1 . 水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者_____ 后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____ 后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____ 后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____ (用离子方程式表示)。
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度_____ CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu2+的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu2+转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____ 。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度
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2023-01-07更新
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123次组卷
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2卷引用：2021年河南省普通高中学生学业水平考试化学试题
解题方法
2 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___ (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___ 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO
、HSO
、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___ 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___ (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=4.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者
（3）下列离子CH3COO-、CO
、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为（4）NaHSO3溶液显酸性的原因
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2020-10-28更新
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79次组卷
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3卷引用：陕西省2022-2023学年高二下学期化学学业水平模拟测试（二）
名校
3 . 已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O
H3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O，
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________ 。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl—_______________ ；
②K3N+(NH4)2SO4—_____________ 。
H3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O，
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl—
②K3N+(NH4)2SO4—
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