1 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10－5
碳酸	Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11
亚硫酸	Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7

①亚硫酸发生电离的方程式为______。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。
③在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性强弱：____>____>____。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH
D．加水             E．加CH₃COONa(s)                      F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

3 . I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数（Ka）

(1)常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
(2)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，Na₂SO₃溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na₂S，当浓度达到时，废水中Cd²⁺的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
(5)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）

4 . 已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。

(2)常温下，的________。
(3)已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
(4)滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。
(5)点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。
(6)点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。
(7)点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]

5 . 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①常温下，0.1mol·L⁻¹的溶液中c(H⁺)=_______。
②常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液显_______性：pH由小到大排列的顺序是_______(按序号排列)。
a．CH₃COONa　　　　b．Na₂CO₃c．NaClO　　　　d．NaHCO₃
(2)含镉(Cd²⁺)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。已知，常温下，K_sp[Cd(OH)₂]=3.2×10^-14、K_sp[CdCO₃]=5.6×10^-12、K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9、K_sp[CdS]=10^-26.1。
①沉淀Cd²⁺效果最佳的试剂是_______(填标号)。
a．CaO　　　　b．Na₂CO₃ c．Na₂S
②Cd(OH)₂]的溶度积常数表达式K_sp[Cd(OH)₂]=_______，若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd²⁺)=_______。
③若加入CaCO₃替代Na₂CO₃实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd²⁺的离子方程式是_______。

6 . 现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示：

(1)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为__________，b点对应的溶液中____（填“>”“<”或“=”）．
(2)a点时的溶液中由水电离出的_______，__________．
(3)已知向的溶液中滴入几滴石蕊溶液后变成红色．若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中________（填具体数据）．

7 . 回答下列问题
(1)实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_______（填写物质的名称）．把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）．
(2)已知水溶液呈碱性，其原因是_________（用离子方程式和相应的文字解释）．
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．
高铁电池的总反应为．充电时，阳极反应式为______________．

10 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式______。
(2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式_______、_______。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为_______。
(6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______(时，)。