10. 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH
3COOH电离程度增大的是
_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸
b. 微热溶液
c. 加水稀释
d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L
-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是
_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值
_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是
________________________________。
④实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为
________________ mol· L
-1。
| 待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 |
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |