【推荐3】按要求填空。
(1)已知固态软脂酸[CH₃(CH₂)₁₄COOH]的燃烧热为9977 kJ/mol，写出软脂酸燃烧的热化学方程式：___________。
(2)在N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)中，当其他外界条件不变时，在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(3)两极以石墨为电极电解硝酸银溶液，写出电解总反应的离子方程式：___________ 。
(4)若某同学进行中和热实验测定时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________。
A． 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B． 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入量热计的内筒时动作迟缓
C． 做本实验的当天室温较高
D． 将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．量热计杯盖上插入温度计的小孔太大
(5)在其它条件不变时，10 ℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/ (L·s)，已知温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，则温度为50 ℃时，该反应的速率为___________。
(6)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，该方案属于___________原理(“原电池”或“电解池”)；下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为___________法。

【推荐2】高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示：

已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，中Fe的化合价为___________。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“洗气”操作可选用的装置为___________(填字母)。

(4)沉淀b的主要成分为___________(填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________。
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________。
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。

①阳极生成的电极反应式为___________。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是___________。

【推荐3】某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，然后用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：
i.在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl₂O。
ii. Cl₂O极易溶于水生成；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。
回答下列问题：
(1)装置B中盛的仪器名称为_______。
(2)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→_______→f(用导气管口代号表示)。
(3)装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，实验过程中应对装置C进行的操作是_______。
(4)将Cl₂O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。