2 . 在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX电离方程式为

B．的数量级约为

C．时，反应后的两种溶液中

D．b点时：

3 . 利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是

A．相同温度下

B．可用溶液除去中的杂质

C．随着增大，氢硫酸中增大

D．相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等

4 . 常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表

B．的电离常数约为，约为

C．溶液中存在

D．若反应中，则存在

6 . 某化工厂通过调节pH用沉淀废水中的金属离子和，处理过程中始终保持为0.1mol/L，得到混合溶液中pH与关系如图所示，其中为、、和的浓度(单位为mol/L)。已知。下列说法错误的是

A．a为pH与的关系曲线	B．的值为
C．的值为	D．时mol/L

7 . 已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是

A．

B．水的电离程度：

C．溶液中的阴、阳离子总浓度：

D．常温下，向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性

8 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

9 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L 含π键数目为

B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28

C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1

D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1

10 . 常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是

A．d点溶液中，c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+)

B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10

C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23mol•L﹣1

D．c点溶液中的c(A+)+c(AOH)>e点溶液中的c(Cl﹣)