1 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

2 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①     
②     
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为_______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，有催化剂时决速步骤的活化能为_______eV。
(3)催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

(4)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示：

①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数_______(列出计算式)。

3 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(1)草酸()在水中的电离方程式：___________。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)
(3)草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中___________。(填“<”“>”“=”)
(5)时，___________。

4 . 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	CH3COOH	HCN	H2CO3	HNO2

下列说法正确的是

A．反应能够发生

B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性

C．CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为

D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程

5 . 常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级为10-5

B．b点溶液中，存在c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．c点溶液中，存在

D．点溶液中，d点水的电离程度最大

7 . 时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．为强酸，为弱碱

B．曲线Ⅰ:滴加溶液时有

C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点

D．曲线Ⅱ：滴加溶液过程中始终存在

8 . 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka₁(H₂SO₃)=1.54×10⁻²、Ka₂(H₂SO₃)=1.02×10⁻⁷。

实验	实验操作和现象
1	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入SO2至溶液pH=6
3	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4	取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol/LBaCl2溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH-)

B．实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)

C．实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)<c()+2c(H2SO3)+c(OH-)

D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)<2.55×10−8

9 . 常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在水中电离的方程式为：，

B．当时，溶液中离子浓度大小顺序为：

C．当时，

D．常温下，的电离常数约为

10 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。
(b)当时，的平衡转化率_______。
Ⅱ．催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率/()	349.82	79.80	76.34	50.18	73.52	50.11