常温下,以酚酞作指示剂,用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.在水中电离的方程式为:, |
B.当时,溶液中离子浓度大小顺序为: |
C.当时, |
D.常温下,的电离常数约为 |
更新时间:2024-02-24 11:10:04
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单选题
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适中
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【推荐1】现有室温下pH = 12的两种溶液:①氨水 ②氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.两溶液的物质的量浓度均为0.01mol/L |
B.两溶液中c(NH4+) =c(Na+) |
C.取等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸恰好完全反应,消耗盐酸的体积①<② |
D.分别稀释到pH = 10,两溶液所加蒸馏水的体积:②>① |
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单选题
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解题方法
【推荐2】已知:电导率越大导电能力越强。25℃时,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注:混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 |
B.a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b |
D.b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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单选题
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【推荐1】常温下,部分弱电解质的电离常数如下表:
下列说法错误 的是
弱电解质 | |||
电离常数(25℃) |
A.同浓度溶液的pH: |
B.同浓度溶液中水电离出的: |
C.向溶液中通入少量发生反应: |
D.25℃时,的水解平衡常数约为 |
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【推荐2】部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
弱电解质 | HCN | H2S | H2CO3 | HClO | CH3COOH |
电离平衡常数(25℃) | 6.2×10-10 | K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 | K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 | 4.0×10-8 | 1.75×10-5 |
A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中,溶液呈红色 |
B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ |
C.25℃时,物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后溶液pH>7 |
D.相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中,阴离子总数较大的是NaClO溶液 |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作、实验现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 加热石蜡 | 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 加热石蜡产生的气体一定是乙烯 |
B | 向淀粉溶液中加稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉没有发生水解 |
C | 常温下,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | pH(HCOONa)<pH(K2S) | Ka(HCOOH)>Ka2 (H2S) |
D | 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,再滴加CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀,后又有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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