1 . 磷酸锌[]常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，，此时溶液中，则CuS的溶度积___________(已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数，)。

2 . 图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式：

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

3 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

4 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

5 . 硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，含少量杂质Fe₃O₄）制取NaBH₄，其工艺流程如下：

已知：硼氢化钠（NaBH₄）常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33℃）。
(1)写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式____________。NaBH₄的电子式为______。
(2)碱溶时滤渣的成分是______（写化学式、下同）。
(3)操作1的步骤包括______，操作3的名称是______。
(4)高温合成反应的化学方程式为____________。
(5)写出副产物硅酸钠的一种用途____________。
(6)NaBH₄被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为______（保留两位小数）。

6 . 25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 mol∙L^-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L^-1的NaOH、HCl溶液V mL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时，的数量级为

B．当时：

C．曲线②中的

D．当滴入体积mL时，溶液

7 . “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是

A．“84消毒液”具有漂白作用：

B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：

C．赤血盐溶液滴入FeSO4溶液中：

D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量溴水：

8 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

9 . 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^-1的 HA、HB 溶液中分别滴加 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其 pH 变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 溶液可产生 HA

B．加入 10mlNaOH 溶液时，HA 的导电性弱于 HB

C．滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，两种溶液中 c(A-)＝c(B-)

D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中

10 . 研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ)CH3COOH	0.1mol/L	3	_______
(Ⅱ)NH4Cl	0.1mol/L	6	／
(Ⅲ)NH4HSO4	0.1mol/L	1	／

(1)用离子方程式表示CH₃COOH溶液显酸性的原因   ___________。
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 ___________。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 ___________。