“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．“84消毒液”具有漂白作用： |
B．用铜片作电极，电解饱和食盐水： |
C．赤血盐溶液滴入FeSO4溶液中： |
D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量溴水： |
更新时间：2024-05-10 17:42:13
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
| C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ |
| D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋ |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ |
| B．三氯化铁刻蚀印刷电路板： Cu + Fe3+ ══ Fe2+ + Cu2+ |
| C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑ |
| D．氢氧化亚铁在空气中最后变为红褐色：4 Fe(OH)2+O2+2H2O══ 4Fe3++12OH－ |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应： |
B．氯化铁溶液与氨水反应： |
C．足量 溶液与少量石灰水反应： |
D．氢氧化亚铁与稀硝酸反应 |
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解题方法
【推荐1】下列实验现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Cu与浓H2SO4反应生成SO2 |
| B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 生成白色胶状物质 | Al(OH)3不溶于氨水 |
| C | 氯气通入湿润的红色布条 | 红色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
| D | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中存在I﹣ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】如图所示，A处通入
，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是
，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是| A．通入的氯气是湿润的 |
| B．D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 |
C．D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是 溶液、NaOH溶液 |
| D．红布条褪色是因为有次氯酸生成，其源白原理与过氧化钠相同 |
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【推荐3】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| C | 证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳 | 将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 |
| D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2 mL 0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】常温下，用
溶液滴定
溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是
溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A． 的数量级为 |
| B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL |
C．b点溶液中离子浓度： |
D．混合溶液的导电能力： |
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【推荐2】常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
| A．1014-a-2b | B．10 a+b-14 | C．10a-2b | D．10a-2b+14 |
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【推荐1】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
| A．电源的A极为负极 |
| B．与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH |
| C．Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH |
| D．每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol |
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【推荐2】在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大 |
| B．电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液 |
C．Pt极反应式为2CO2+2e−= |
| D．当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子 |
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解题方法
【推荐3】液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确 的是
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)
。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)
。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
| A．放电过程中，H＋由负极向正极迁移 |
| B．放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O |
| C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH- |
| D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生 |
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