液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确 的是
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)
。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)
。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
| A．放电过程中，H＋由负极向正极迁移 |
| B．放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O |
| C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH- |
| D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生 |
更新时间：2022-03-15 21:55:02
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B．BiVO4极的电极反应式为 |
| C．铂极上产生11.2L氢气(标准状况)时，理论上转移1mol电子 |
D．总反应为   +H2↑ |
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【推荐2】某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是| A．放电过程是电能转化为化学能的过程 |
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移向石墨电极，b接电源负极
，正极释放
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【推荐1】用电解法可将
转化为工业原料
、CO，原理如图所示下列说法错误的是
转化为工业原料、CO，原理如图所示下列说法错误的是| A．离子交换膜为质子交换膜 |
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【推荐2】科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e-)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的H2O会解离产生H+和OH-。
下列说法错误的是
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| A．光催化电极a的反应为C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O |
| B．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动 |
| C．理论上电路中转移4mole-时可生成2molHCOO- |
| D．阳极区和阴极区的pH均减小 |
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【推荐3】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
| A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑ |
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| C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 |
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【推荐1】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O |
| B．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜 |
| C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等 |
| D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同 |
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【推荐2】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法合理的是（ ）
装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法合理的是（ ）
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| B．甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动 |
| C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ |
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
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D．该装置的总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，气体 是H2 |
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电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
扩散到乙室将对电池电动势不产生影响
