1 . 焦亚硫酸钠是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是

A．时，水溶液中

B．水溶液中

C．利用氧化回收单质硫，溶液中存在反应：

D．向溶液中滴加溶液，发生反应：，其平衡常数

2 . 向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：，各含铜组分分布系数与关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表

B．反应的平衡常数的值为

C．当溶液中时，溶液中离子浓度最大的是

D．a=-2.65

3 . 常温下，用的标准溶液滴定同浓度的溶液。已知：草酸，；一水合氨。下列说法不正确的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．时：

C．时：

D．分别为和时水的电离程度：前者>后着

4 . 亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1mol/LH₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3

B．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10

C．时，溶液中：

D．M点对应的溶液中：

5 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示

B．点溶液中：

C．的

D．该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

编号	实验目的	方案设计	现象与结论
A	比较与的酸性强弱	分别测、两饱和溶液的	溶液小，则酸性
B	验证溶液中存在水解平衡	往含有酚酞溶液中加入少量晶体	溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
C	比较与的大小	向足量溶液中先加入少量溶液，再加入溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞	平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作及现象与结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深	氢氧化铁胶体带正电
B	常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快	酸性：
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾	白雾是盐酸小液滴

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲胺是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。下列叙述不正确的是

A．甲胺中氮原子采用杂化

B．水溶液的

C．水溶液加水稀释，降低

D．水溶液中：

10 . 某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法错误的是

A．该温度下a点溶液的为7

B．b点溶液中存在

C．b点溶液中

D．a、b、c三点溶液中最大的是c点