1 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

2 . 25℃时，向10 mL 2 mol⋅L^-1的溶液中滴加2 mol⋅L^-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．常温下，

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

3 . 如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

(1)H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
(2)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK____NaClO，两溶液中：[c(Na⁺)-c(ClO^-)]____[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^-)=5∶9，此时溶液的pH=____。
(4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因____。

4 . 回答下列问题
(1)肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体。在工业生产中应用非常广泛。
①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH₃•H₂O类似，则第一步电离方程式为_______。
②新型N₂H₄燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O^2-)。写出负极的电极反应式_______。
(2)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是_______极，电极反应为_______。
②若甲池中电解质溶液为CuSO₄溶液，电解过程中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为_______。

5 . 回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填字母)
A.铜丝   B.AgCl   C.稀盐酸     D.干冰     E.次氯酸     F. Ba(OH)₂·8H₂O     G.Fe(OH)₂     H.蔗糖
(2)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

酸	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释C.加少量CH₃COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

6 . 离子方程式BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+CO₂↑+H₂O中的H⁺不能代表的物质是
①HCl     ②HNO₃     ③H₂SO₄     ④KHSO₄     ⑤CH₃COOH       ⑥HF

A．①②③④

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤

D．③④⑤⑥

7 . 常温下，向20.00mL的溶液中滴加的盐酸，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，的电离常数为

B．当溶液的时，消耗盐酸的体积等于20mL

C．溶液中水的电离程度大小：

D．c点溶液中：

9 . 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．溶液中H+的物质的量	B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量	D．溶液中CH3COOH的物质的量

10 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物