1 . 常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与的变化关系

B．常温下，

C．向溶液中滴加氨水至Q点：

D．上述反应中，最先生成和

2 . 常温下，K_a(HCOOH)=1.77 ×10^-4， K_a(CH₃COOH)=1.75 × 10^-5。下列说法正确的是

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)

C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大

D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小

3 . 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是__(填编号)。
A.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
B.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
C.2HCN+Na₂CO₃=2NaCN+CO₂↑+H₂O
D.Na₂CO₃+C₆H₅OH=NaHCO₃+C₆H₅ONa
E.CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为__。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。
(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H⁺)=10^-9mol•L^-1，则该电解质可能是_(填序号)。
A.CuSO₄ B.HCl        C.Na₂S        D.NaOH          E.K₂SO₄
(4)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×l0^-3mol•L^-1的氨水bL；
②c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钠溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：___。
(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是___(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁___n₂(填“>”、“＜”或“=”)。

4 . 常温常压下，将amolCO₂气体通入1Lbmol•L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

B．当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3)

C．当2a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>(H+)

D．当<<1时，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

5 . 在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最大的是(　　)

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

6 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

7 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到促进	B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a	D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

8 . 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A．溶液中c(CO32-)增大	B．溶液的碱性增强
C．溶液的pH将变小	D．水的电离程度不变

9 . 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-，若想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度

B．加入NaCl固体

C．加入少量盐酸

D．通入NH3

10 . 下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱