常温下,向浓度相等的甲酸()和醋酸()的混合溶液中滴加氨水,溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的变化关系 |
B.常温下, |
C.向溶液中滴加氨水至Q点: |
D.上述反应中,最先生成和 |
更新时间:2024-06-01 20:28:28
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【推荐1】一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是
A.稀释过程溶液中的关系: |
B.醋酸的电离度在原点时为零,b点时最大 |
C.在溶液处于点时,加入适量,醋酸的电离度减小 |
D.稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大 |
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【推荐2】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4,将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 |
B.酸的电离程度:c>d;a点溶液中,c(NO)<c(CH3COO-) |
C.导电能力强弱:d>c;a点Ka的数值比d点Ka的数值大 |
D.c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 |
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【推荐3】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是
A.H2C2O4的Ka2数量级为10-5 |
B.在NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-) |
C.0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度约为80% |
D.pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4) |
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【推荐1】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:向1L 溶液中,不断加入固体NaOH后,与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计,下列说法正确的是
A.的电离方程式为: |
B.M点时, |
C. |
D.当 mol时,溶液中有: |
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【推荐2】常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸,溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A.常温下,NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5 |
B.c点所对应的盐酸体积为20mL |
C.b、d两点溶液均为中性 |
D.b点后溶液中均存在c()<c(Cl-) |
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【推荐3】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
B.在常温下,向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,c(NH4+)前者小 |
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解题方法
【推荐1】常温时,有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液,两者起始体积均为 V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为 V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.已知常温下,NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L, 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 |
B.NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 |
C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) |
D.图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是:B>C>A |
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【推荐2】、、的所有电离平衡常数如下表:
下列离子方程式正确的是
A.的水解: |
B.少量通入到过量的溶液中: |
C.少量通入到过量的溶液中: |
D.与足量溶液反应: |
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【推荐3】25℃时,某混合溶液中,由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线L1表示与的变化关系 |
B. |
C.从X点到Y点发生的反应为: |
D.Z点时溶液的pH=11 |
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