1 . 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl₅（易水解）和NaN₃制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L N2含π键数目为

B．每生成3.1 g P转移电子数目为

C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为

D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中的数目为

2 . 联氨(又称肼，N₂H₄无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________。
(2)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   H₃
④2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N₂H₄+H⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg。

3 . 与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示分布系数的变化情况

B．当时，

C．反应的平衡常数K=1012.6

D．M点时

4 . 下列离子方程式错误的是

A．溶于水：

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：

C．的电离方程式：

D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：

5 . 常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中的分布分数[如随变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHA溶液中

B．的水解常数

C．曲线a、d分别代表随变化的关系曲线

D．用标准溶液滴定溶液时，需选择甲基橙做指示剂

7 . 某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中若，则

8 . 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是

选项	实验及现象	解释或结论
A	用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大	H2CO3酸性弱于HClO
B	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅	在溶液中存在水解平衡
C	向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异	Na2SO3的浓度对该反应速率无影响
D	用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2	的电离程度大于的水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

10 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹)
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A” 或“B”)。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

①电池的负极反应式：___________。
②电池的正极反应式：6O₂+6e^‑=6O、6CO₂+6O=3C₂O+6O₂，反应过程中O₂的作用是___________。
③该电池的总反应式：___________。