2 . 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO、Ca²⁺和Zn²⁺
ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H2S	Ka1=1.1×10−7 Ka2=1.3×10−13	CuS	6.3×10−36	FeS	6.3×10−18
		NiS	3.2×10−19	Ni(OH)2	5.5×10−16
		CaF2	4×10−11	Fe(OH)3	2.8×10−39

(1)H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=_______[用c(H₂S)、c(H⁺)和c(S²⁻)表示]=1.43×10⁻²⁰。
(2)滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式_______。
(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)₃的原因_______。
(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。
(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。

(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu²⁺)=_______mol/L[计算时c(H₂S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。

5 . 草酸()是一种常见的二元弱酸，常温下的电离常数为，，其盐草酸钠()可作血液抗凝剂。请回答下列问题。(已知)
(1)常温下，向0.1 mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，图中Y点对应的pH为_______。

(2)常温下HF的，等体积的1 mol/L HF与0.5 mol/L 溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)在溶液中，下列关系正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)现有一瓶含草酸钠的血液抗凝剂样品，某化学课外兴趣小组设计如下实验方案测定样品中草酸钠的含量(假设杂质都不与酸性溶液反应)。
①样品溶液配制：准确称取4.00 g样品，加入10 mL蒸馏水和30 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解，冷却后转入250 mL容量瓶中，定容；
②滴定：准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，利用0.020 mol/L酸性溶液进行滴定、达到滴定终点时，记录相关数据。重复滴定操作两次；
③计算：相关实验数据如下表：

序号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.10	20.00
2	1.20	21.30
3	0.40	18.90

①酸性高锰酸钾与草酸钠反应的离子方程式为_______。
②此样品中草酸钠的质量分数为_______。

7 . 下列操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH，发现稀释后pH减小	稀释后电离程度减小
B	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	25℃时用pH试纸测得：溶液的pH约为8，溶液的pH约为9	电离出的能力比的弱
D	在一支50mL酸式滴定管中装入盐酸，液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出盛入量筒内	量筒内所得液体体积是40.0mL

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法不正确的是

A．将水逐滴加入冰醋酸中，溶液的导电性和醋酸的电离度均先增大后减小

B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后不变

C．常温下，溶液和溶液的离子总数不相同

D．常温下，中和和体积均相等的溶液，溶液消耗的物质的量更多