1 . 磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)和次磷酸(H₃PO₂)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．点加入氢氧化钠的体积

B．中，点水的电离程度最小

C．点存在：

D．点存在：

3 . 在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX电离方程式为

B．的数量级约为

C．时，反应后的两种溶液中

D．b点时：

4 . 某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3
实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡
{已知；，，：，}，
下列说法正确的是

A．将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变

B．0.1mol/L 溶液存在：

C．实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为

D．要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法

5 . 常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线①代表x()

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C．由a点可知水解的程度小于电离的程度

D．的电离常数约为

6 . 在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是

A．曲线甲代表与pH的关系

B．曲线乙经过点

C．的

D．向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在

7 . 利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是

A．相同温度下

B．可用溶液除去中的杂质

C．随着增大，氢硫酸中增大

D．相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等

8 . N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1LpH=4的CH3COOH溶液中H＋数目为10-4NA

B．标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA

C．12gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.4NA

D．10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA

9 . 常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表

B．的电离常数约为，约为

C．溶液中存在

D．若反应中，则存在