1 . 电离方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L^-1H₂A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L^-1NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的的数量级为

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL

D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=Al(OH)+4NH

C．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

D．0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O

4 . 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．常温下溶液加水稀释过程中，减小

D．常温下的水解常数为

5 . 室温下，为探究Na₂SO₃、 NaHSO₃ 溶液的性质，进行如下实验。
实验 1：测得 0.1mol·L^-1NaHSO₃ 溶液的 pH 约为 5。
实验 2：向 0.1 mol·L ^-1 Na₂SO₃ 溶液中滴加H₂O₂，再滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。
实验 3：向 0.1 mol·L^-1 NaHSO₃ 中滴加少量 Ba(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
实验 4：向 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，溶液的紫红色褪去。
下列说法正确的是：

A．实验 1 中NaHSO3 溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H+

B．实验 2 说明SO被H2O2 氧化生成了SO

C．实验 3 中发生的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO3↓

D．实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性

6 . 下列反应不属于可逆反应的是

A．醋酸在水溶液中的电离	B．与的反应
C．催化氧化生成	D．电解水反应

7 . 下列叙述错误的是

A．乙酸的电离方程式为

B．乙醇的化学式为

C．乙炔的最简式是CH

D．乙烯的结构简式是

8 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

9 . 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，又称阿摩尼亚水，下列说法不正确的是

A．氨水在实验室中用棕色细口试剂瓶避光保存

B．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质

C．实验室可将浓氨水滴入碱石灰中快速制备NH3，所得气体用CaCl2干燥

D．向氨水中通入适量CO2气体，可能生成两种盐

10 . 氨水中的微粒种类与SO₂水溶液中微粒种类相比

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法确定