2 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

3 . 已知：室温下，、，通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L NaHS溶液的pH>7
2	将H2S通入新制的氯水中，氯水褪色
3	向0.1mol/L NaHS溶液中滴入0.1mol/L AgNO3溶液，有黑色沉淀生成
4	将过量的H2S通入0.1mol/L NaOH溶液中

下列有关说法正确的是

A．实验1可得出：

B．实验2说明具有漂白性

C．实验3发生反应的离子方程式为：

D．实验4的溶液中存在：

5 . 已知如下四种物质①②③NaOH④
1．写出①的电离方程式_____。
2．向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)，_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
3．将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____(填化学式)，该溶液显酸性，原因是_____(请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。
4．将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____，该溶液中各离子浓度大小关系_____。
5．将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

6 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列溶液导电能力最强的是

A．的硫酸钠溶液

B．的氯化钠溶液

C．的醋酸溶液

D．的盐酸溶液

8 . 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
①醋酸可以使紫色石蕊溶液变红色
②的醋酸溶液中：pH=2
③的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

10 . 联氨(又称肼，N₂H₄无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________。
(2)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   H₃
④2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N₂H₄+H⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg。