1 . 基于虚拟软件可测定
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中
微粒浓度以及
随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
| A．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图 |
B． |
C．碳酸的电离平衡常数 数量级是 |
D．若用同浓度 溶液代替 溶液，A点上移 |
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2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 编号 | 实验目的 | 方案设计 | 现象与结论 |
| A | 比较 与 的酸性强弱 | 分别测、两饱和溶液的 | 溶液小，则酸性 |
| B | 验证 溶液中存在水解平衡 | 往含有酚酞溶液中加入少量 晶体 | 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 |
| C | 比较 与 的大小 | 向足量 溶液中先加入少量 溶液，再加入 溶液 | 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则 |
| D | 探究压强对化学平衡的影响 | 快速压缩装有 、 平衡混合气体的针筒活塞 | 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[
或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下， |
B．水的电离程度： |
| C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 |
D．g点 |
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2024-04-11更新
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448次组卷
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6卷引用：四川省雅安市2023-2024学年高三下学期4月月考理综试题-高中化学
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4 . 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(
)和弱碱的电离平衡常数(
)，回答下列问题∶
(1)
的水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______ 。
(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______ 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、
，pH由大到小的顺序是______ 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______ 。
)和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶| 弱酸或弱碱 | HF |  | | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |  |
的水溶液呈(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、，pH由大到小的顺序是(4)将过量
通入溶液中，反应的离子方程式为
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解题方法
5 . 羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是
| A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 |
| B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- |
C．NH2OH与NH 中 的键角不相同 |
D．NH与NH2OH的中心 原子的价层电子对数相同 |
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6 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______ (离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______ 。
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______ 。
(3)NH4F溶液显_______ (填酸性、碱性或中性)。
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是_______ 。
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理_______ 。
(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中
和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。_______ (填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)=_______ 。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O | HNO2 |
| 电离常数 |  |  |   |  |  |
(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为
(3)NH4F溶液显
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理
(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中
和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(
)∶c(NH3·H2O)=
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7 . 电解质水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生活、生产等息息相关。回答下问题。
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH3COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则Ka(HX)______ Ka(CH3COOH) (填“>”、“<”或“=”)。溶液稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)_____ CH3COOH溶液水电离的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。 _____ 0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。______________ 。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，以下关系式中，Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液均满足的是______。
(5)在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。
(6)等浓度的NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液中，c()最大的溶液是____ (填化学式)。
(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则这两种溶质分别是________ 。
(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd2+)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd2+)废水常用化学沉淀法。常温下Ksp(Cd(OH)2)=3.2×10-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)2沉淀析出达到Cd2+可排放标准，则溶液pH值至少控制在_____ (保留小数点后一位) (已知：Cd相对原子质量为112.4)
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH3COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则Ka(HX)
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，以下关系式中，Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液均满足的是______。
A．c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-) |
| B．c()+ 2c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH-) |
| C．c()+c()+c(H2CO3)=0.5 mol/L |
| D．c(Na+)>c()>c(OH-)> c()>c(H+) |
(5)在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。
| A．OH- | B． | C．H+ | D．Al3+ |
(6)等浓度的NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液中，c(
)最大的溶液是(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则这两种溶质分别是(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd2+)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd2+)废水常用化学沉淀法。常温下Ksp(Cd(OH)2)=3.2×10-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)2沉淀析出达到Cd2+可排放标准，则溶液pH值至少控制在
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8 . 常温下，在
，
和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[
，
、
、
或
]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
。
，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
。A．①代表 与pH的关系 |
B．0.1 mol⋅L 中性溶液中 mol⋅L |
C．在和共同的浊液中： |
D． 的平衡常数K为 |
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2024-04-10更新
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632次组卷
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6卷引用：河北省部分学校2023-2024学年高三下学期4月联考化学试题
9 . 回答下列问题
(1)现有a． b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________ b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________ b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________ b。
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
①下列反应不能发生的是_________ （填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应
的平衡常数K＝_________ 。
(3)常温下，浓度均为0.1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合
能力最强的是 _________ 。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________ （填编号）。
A．HCN B．HClO C． D．
(4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中
。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的
_________ 。
②25℃时，将体积
、pH＝a的某一元强碱与体积为
、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则
_________ 。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的
溶液中由水电离出的浓度之比为_________ 。
(1)现有a．
b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 |
|
|
| HClO |
电离平衡常数 |
|
|
|
|
a．
b．
c．
d．
②反应
的平衡常数K＝(3)常温下，浓度均为0.1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质 |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
能力最强的是 ②根据表中数据，浓度均为0.01
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是A．HCN B．HClO C．
D． (4)①已知t℃时，0.01
NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的②25℃时，将体积
、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的
溶液中由水电离出的浓度之比为
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10 . 下列关于电解质溶液归纳总结正确的是
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大
②t℃时，pH＝6的溶液中，
③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性
④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7
⑤常温下，由水电离出的
，则该溶液可能是稀盐酸
⑥用湿润的pH试纸分别测量
和
的pH值，的误差大
⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11
⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12
⑨某温度下纯水中
，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大
②t℃时，pH＝6的溶液中，
③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性
④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7
⑤常温下，由水电离出的
，则该溶液可能是稀盐酸⑥用湿润的pH试纸分别测量
和的pH值，的误差大⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11
⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12
⑨某温度下纯水中
，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1| A．③④⑤⑨ | B．①②④⑧ | C．③⑤⑥⑦ | D．④⑥⑧⑨ |
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